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設(shè)F₁(-c，0)、F₂(c，0)是橢圓+=1(a>b>0)的兩個(gè)焦點(diǎn)，P是以F₁F₂為直徑的圓與橢圓的一個(gè)交點(diǎn)，若∠PF₁F₂=5∠PF₂F₁，求橢圓的離心率

已知點(diǎn)，動(dòng)點(diǎn)、分別在、軸上運(yùn)動(dòng)，滿(mǎn)足，為動(dòng)點(diǎn)，并且滿(mǎn)足．

        （Ⅰ）求點(diǎn)的軌跡的方程；

（Ⅱ）過(guò)點(diǎn)的直線（不與軸垂直）與曲線交于兩點(diǎn)，設(shè)點(diǎn)     ，與的夾角為，求證：．

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是                                           (    )

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO₃  = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^—

在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）。該晶體可能為      (    )  

A．NaCl      B．CsCl       C．CO₂         D．SiO₂

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是

A.H₂Ｙ的電離方程式為：H₂Ｙ＋2H₂O2H₃O^＋＋ Ｙ^2－

B.在該酸式鹽溶液中c（Na^＋）＞c（Ｙ^2－）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C.HＹ^－的水解方程式為HＹ^－＋H₂OH₃O^＋＋Ｙ^2－

D.在該酸式鹽溶液中c（Na^＋）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

糖是體內(nèi)的主要能源，人體所需的各種熱量，70%由糖類(lèi)提供。理論上，每摩爾葡萄糖在體內(nèi)完全氧化時(shí)，釋放的熱量為2872kJ。葡萄糖完全氧化分解時(shí)的能量變化方程式為：

C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP→6CO₂+44H₂O+38ATP

    ATP+H₂O→ADP+H₃PO₄，△H=－30.6kJ/mol

由此可知，人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)，能量的利用率為(    )

A．40.5%     B．60.6%     C．81.0%      D．100%

若，則不等式的解集為（    ）

A．                            B．

C．                            D．

等腰三角形的周長(zhǎng)為，問(wèn)繞這個(gè)三角形的底邊旋轉(zhuǎn)一周所成的幾何體的體積最大時(shí)，各邊長(zhǎng)分別是多少？

函數(shù)的極大值為                    。

函數(shù)的最大值是          ．學(xué)科網(wǎng)