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把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5 mol·L^－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質量是________g，AlCl₃的質量是________g，MgCl₂的質量是________g．

(2)P點所表示鹽酸加入的體積為________mL．

已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽．根據以下變化填空：

(1)單質F是________．

(2)寫出A和B反應的化學方程式________．

(3)溶液J中所含的金屬陽離子是________．

(4)由C→E＋F，若改為濃酸，則不能選用的濃酸是________．

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是________．

(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式________．

(3)圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：________．

(4)每生成1 mol　D，同時生成________mol　E．

a g鎂在盛b L(標準狀況)CO₂和O₂混合氣的密閉容器中燃燒．

(1)若反應容器中只有CO₂剩余，則容器內固體物質中一定含有________．

(2)若反應容器中有O₂剩余，則容器內的固體物的質量為________g，此時，在b L　CO₂和O₂的混合氣中氧氣體積為V(O₂)，必須滿足的條件是________．

(3)若反應后容器中無氣體剩余，則容器內固體物質的質量(m)的取值范圍為________，其理由是________．(要求寫出推導過程)

在天平的兩個托盤上各放一個盛有100 g　3.65％鹽酸的燒杯，天平平衡．

(1)若往左右兩端燒杯里分別放入4.6 g的鈉、鎂，反應后(設除H₂逸出，無其他損耗)天平是否會平衡？________其原因是________．

(2)若在左邊燒杯中放入1.20 g鎂，則右邊燒杯中放入________g金屬鈉，反應后天平仍可平衡．

(3)若在左邊燒杯中放入2.40 g鎂，則右邊燒杯中放入________g金屬鈉，反應后兩個燒杯中的溶液質量相等．

已知：下列物質間的變化關系為：

試根據上述變化，推斷A、B、C、D、E、F的可能化學式．(只寫一種可能即可)

A________　B________　C________　D________　E________　F________

寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的只寫出離子方程式，是氧化還原反應的，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目．

(1)鈉在空氣中燃燒：________

(2)鈉與TiCl₄共熔：________

(3)鈉投入CuSO₄溶液中：________

(4)鈉投入K₂SO₄溶液中：________

(5)鈉投入稀H₂SO₄溶液中：________

(6)漂白粉溶液在空氣中的漂白原理：________

下圖中A至F是化合物，G是單質．

寫出A、B、E、F的化學式：

A________　B________　E________　F________

已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

上述四種物質在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式為________，在水中發(fā)生復分解反應的離子方程式為________．

某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出有Ba²⁺、Ag⁺，同時溶液的酸性較強，他還準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Fe³⁺、Cl^－、、K⁺、、NO₃^－等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗．你認為還必須檢驗的離子有________．