Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，②位于元素周期表的第______縱行，④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。

（2）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程__________________________

（3）元素③的簡單氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為__________________。

（4）④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大為___________________。（用元素符號表示）

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。

A．常溫下③的單質和⑥的單質狀態(tài)不同

B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定

C．③的簡單氫化物的沸點比⑥的簡單氫化物的沸點高

D．③的單質能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥

Answer 1

【答案】15 1:2 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO Al3+＜Na+＜Cl-＜S2- BD

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，利用元素周期律比較離子半徑、元素性質等。

(1)元素②為氮，位于元素周期表的第15縱行。④與③形成的淡黃色的固體是Na2O2，其中陰離子是O22-、陽離子是Na+，個數(shù)比為1:2。

(2)元素④與⑥形成的化合物是Na2S，用電子式表示Na2S的形成過程為

(3)元素③的簡單氫化物是H2O，元素⑦的單質是Cl2，它們反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

(4)④⑤⑥⑦的簡單離子分別是Na+、Al3+、S2-、Cl-。Na+、Al3+都有兩個電子層，Al3+核電荷數(shù)較大、半徑較��；S2-、Cl-都有三個電子層，Cl-核電荷數(shù)較大、半徑較小。故簡單離子半徑由小到大為Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-。

(5)元素③、⑥分別是O、S，H2O的穩(wěn)定性大于H2S、反應O2+2H2S=2H2O+S，都能證明O非金屬性大于S。選BD。