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科目： 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為      。
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于

(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結(jié)論正確的是。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a = 10

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中用離子方程式表達(dá)正確的是

A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^－＋2H^＋

H₂↑＋Cl₂↑

B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃ ↓＋CO₃^2-

C．Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe²⁺＋NO₃^-＋4H⁺=Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-＋Ca²^＋＋OH^－= CaCO₃↓＋H₂O

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖甲圖乙圖丙圖丁

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．HCO₃^－水解的離子方程式：HCO₃^－＋H₂O

CO₃²^－＋H₃O^＋

B．碘水中通入適量的SO₂：I₂＋SO₂＋2H₂O===2I^－＋SO

＋4H^＋

C．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂^—+2OH^—＝SO₃^2—+H₂O

D．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O===AgOH↓＋NH

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：

B．向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氨水中滴加鹽酸，所得溶液一定存在：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl?)+c(OH?)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳?xì)怏w通入到2L0.15mol?L?¹的NaOH溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na⁺) > c(CO₃²?) > c(OH?) >c(HCO₃?) > c(H⁺)

D．pH=8的0．1 mol·L^-lCH₃COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10^-8mol?L?¹

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（19分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋ H₂O(g)

CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應(yīng)速率且有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是。(填序號(hào))

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強(qiáng)

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
寫出C（s）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式                            。
（3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：                         。
若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設(shè)有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
（4）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)　　　　　　　　　　。
改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）　　　　　。
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ?mol^-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如下圖。
不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如下圖1。

圖1 圖2
請(qǐng)回答下列問題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－═ Al(OH)₃↓

B．氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄：Ba²⁺+OH^－+SO₄²^－+H⁺═BaSO₄↓+H₂O

C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^－

D．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂═Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，前者加入后者時(shí)，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是

A．稀鹽酸，Na₂CO₃溶液

B．氯化鋁溶液，氨水