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有相同條件下的三個反應(yīng)：
①2A^-+B₂=2B^-+A₂
②2C^-+A₂=2A^-+C₂
③2B^-+D₂=2D^-+B₂
由此得出，下列判斷不正確的是（　　）

A．氧化性：D2＞B2＞A2＞C2

B．2A-+D2═2D-+A2該反應(yīng)能進(jìn)行

C．還原性：C-＞A-＞B-＞D-

D．2B-+C2═2C-+B2該反應(yīng)能進(jìn)行

根據(jù)下列反應(yīng)：I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是（　�。�

A．SO2、I-、Fe2+、Cl-	B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．Fe2+、I-、Cl-、SO2	D．I-、Fe2+、Cl-、SO2

已知：還原性強(qiáng)弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有

1

2

的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．1.1mol?L-1

B．1.5mol?L-1

C．1.2mol?L-1

D．1.0mol?L-1

根據(jù)下列反應(yīng)方程式①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O②Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，可判斷SO₂、Cl₂、Br₂、S的氧化性強(qiáng)弱的順序是（　�。�

A．SO2＞Cl2＞Br2＞S	B．Cl2＞Br2＞S＞SO2
C．Br2＞Cl2＞S＞SO2	D．Cl2＞Br2＞SO2＞S

已知Na₂SO₃易被X₂氧化（X為Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�

A．NaClNa2SO4

B．NaClNaBrNaINa2SO4

C．NaClNa2SO4I2

D．NaClNaBrNa2SO4

從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，下列說法正確的是（　�。�

A．I-具有氧化性	B．Cl2是還原劑
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)	D．氯氣的氧化性比碘強(qiáng)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見還原劑SO₂、I^-、Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是______
（2）D中，燒杯盛放的是______
（3）實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K₁，打開K₂，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
①為驗(yàn)證I^-的還原性比Fe²⁺強(qiáng)，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入______溶液，現(xiàn)象是______
②在（3）后，為了比較SO₂和I^-的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是______
A．關(guān)閉K₂開K₁
B．關(guān)閉K₁打開K₂
C．同時打開K₁和K₂
（4）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^-全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當(dāng)Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為______．

已知2A³⁺+2B^-═2A²⁺+B₂，C₂+2A²⁺═2A³⁺+2C^-，2C^-+D₂═C₂+2D^-．現(xiàn)向含有A²⁺、B^-、C^-、D^-的溶液中加入足量的C₂，則反應(yīng)后溶液中離子數(shù)明顯減少的是______，基本不變的是______．

根據(jù)下列反應(yīng)：（1）Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O （2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃（3）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂
判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（　�。�

A．Ca（ClO）2＞FeCl3＞Cl2＞I2	B．Cl2＞Ca（ClO）2＞FeCl3＞I2
C．Ca（ClO）2＞Cl2＞FeCl3＞I2	D．Ca（ClO）2＞Cl2＞I2＞FeCl3

根據(jù)Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺兩個反應(yīng)，判斷Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性順序?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺B．Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺C．Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺D．Fe²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺