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向酸化過的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應：Mn^2＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列說法不正確的是(　　)

A．可以利用該反應檢驗Mn2＋

B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4-

C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化

D．若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol

向100 mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，會依次生成I₂、Fe^3＋、IO₃^-，其中Fe^3＋、I₂的物質的量隨n(Cl₂)的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I^－、Fe^2＋、I₂三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；
（2）當n(Cl₂)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為________________________________，
從開始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol時的總反應的化學方程式為______________________；
（3）當溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1時，通入的Cl₂在標準狀況下的體積為________。

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe^2＋氧化為Fe^3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，那么Br₂和I₂能否將Fe^2＋氧化為Fe^3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br₂和I₂都可能將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，他們思考的依據是________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，還有同學認為Br₂能將Fe^2＋氧化為
Fe^3＋而I₂不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

 
環(huán)節(jié)三：實驗現象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe^2＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：

操作

應該觀察到的現象

 
(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作	現象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現淺紅色

 
同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色

 
你認為實驗4設計的主要目的是________________。
同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe^2＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

I. 今有H₂、Cl₂混合氣100 mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為    mL。為了說明反應后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl₂的是________。

A．飽和食鹽水	B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液	D．濃硫酸

（2）能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是_______________________。
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式__________________________。

以下有關實驗原理及結論正確的是(　　)

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強

B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

已知：
①向KMnO₄晶體中滴加濃鹽酸，產生某黃綠色氣體；
②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷中正確的是(　　)

A．①中產生氣體的電子式是Cl?Cl

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗②中FeCl2被氧化

D．實驗③發(fā)生的是同主族元素單質間的置換反應

下列實驗的現象與對應的結論均正確的是

選項	操      作	現   象	結   論
A	向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	溶液X中無NH
B	將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液	上層溶液不變紅， 下層溶液紫紅色	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應
D	向漂白粉上加入較濃的鹽酸，將濕潤淀粉碘化鉀試紙置于試管口	產生氣泡，試紙未變藍	漂白粉已經失效

 

根據下列事實：①A＋B^2＋=A^2＋＋B；②D＋2H₂O=D(OH)₂＋H₂↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E^2＋＋2e^－=E，B－2e^－=B^2＋，由此可知A^2＋、B^2＋、D^2＋、E^2＋的氧化性強弱關系是________。

（1）等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質的量最多的是
________（填序號）。
已知：MnO₄^-＋H^＋＋Cl^－―→Mn^2＋＋Cl₂↑＋H₂O（未配平）
ClO₃^-＋H^＋＋Cl^－―→Cl₂↑＋H₂O（未配平）
ClO^－＋H^＋＋Cl^－―→Cl₂↑＋H₂O（未配平）
A．KClO₃        B．KMnO₄       C．MnO₂       D．Ca（ClO）₂
（2）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號）。
A．3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃
B．Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂
C．Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O
D．2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

有下列三個反應方程式：①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂�、�2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－  ③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列說法正確的是   (　　)。

A．①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2

B．根據以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl2>Co2O3>Fe3＋

C．在反應③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化

D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2