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已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^－。現(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br₂反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列敘述不正確的是

A．當(dāng)a = 0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當(dāng)a = 0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通人S0₂氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性

C．通入S02時，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示               ；線段C表示                  。
(2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：                      。
(3)當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5時，溶液中n(Cl^－)∶n()＝                     。

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi^3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
(1)寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式：                                        。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為                                。
(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO₃)₂為       mol。

某研究小組對“Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺”這一課題進(jìn)行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。
(1)提出合理的假設(shè)
假設(shè)1： Br₂和I₂都可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設(shè)2： Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設(shè)3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO₄溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為              。
②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO₄溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認(rèn)為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準(zhǔn)確測定此實驗所用的FeSO₄溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應(yīng)式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺ — Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

已知：① 向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的為

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

硫氰[(SCN)₂]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X₂)類似，稱為擬鹵素，如(SCN) ₂＋H₂O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl^－<Br^－<SCN^－<I^－。下列說法不正確的是

A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)

B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)

C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)

D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：
(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋
(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋
(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，
下列離子氧化性比較順序正確的是

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋	B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋	D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：
Ce^4＋＋Fe^2＋=Fe^3＋＋Ce^3＋
Sn^2＋＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可以確定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋	B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋	D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實驗,不合理的是

A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中

B．比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣

C．比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸

D．比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中