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24mL 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，Na₂SO₃生成Na₂SO₄，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（   ）

A．＋6

B．＋2

C．＋3

D．0

（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^－氧化，
例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2－→Cr³⁺）。請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO₃溶液與KI溶液反應的離子方程式  
                                    ；
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L^－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（KIO₃）:n（H₂O₂）:n（FeCl₃）:n（K₂Cr₂O₇）=         :        :        :       ．

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S^2－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg^2＋等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是_____________________________。

高鐵酸鉀 （K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。
濕法制備的主要反應方程為：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O  ,
干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑
下列有關(guān)說法不正確的是：（   ）

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價

B．濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

近年來，我國儲氫鈉米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管常伴有大量物質(zhì)――碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應的化學方程式為：
C＋    K₂Cr₂O₇＋     H₂SO₄(稀) →    CO₂↑+     K₂SO₄＋     Cr₂(SO₄)₃＋
(1)完成并配平上述反應的化學方程式。
(2)此反應的氧化劑是_______________，氧化產(chǎn)物是________________。
(3)H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_________(填選項編號)。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

(4)上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。

已知某強氧化劑[RO（OH）₂]²⁺離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2×10^—3 mol　[RO（OH）₂]²⁺還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為

A．0

B．+2

C．+3

D．+4

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應屬于…………………………………………………（  ）

A．化合反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應

（12分，每空2分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3） 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_________。
（4） 重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

廚房中的化學知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是                                        

A．食物長時間放置后變質(zhì)腐敗	B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．用活性炭除去冰箱中的異味	D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

根據(jù)反應8NH₃ + 3Cl₂ ="=" 6NH₄Cl+ N₂ ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）當反應中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升。