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Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為：

A．9∶4

B．5∶1

C．11∶2

D．1∶1 ( )

下列敘述正確的是                                        

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，不一定得到金屬的單質(zhì)

C．氧化還原反應的特征是有元素電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D．某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化也可能被還原

下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）

A．2HClO＝2HCl＋O2↑	B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O	D．H2＋F2＝2HF

在以下4個反應中，鐵元素的化合價變化與另外3個反應不同的是

A．

B．

C．

D．

儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)—碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其中反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO4、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七種。
⑴請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：
□C + □________ + □ H₂SO₄ ="=" □________ ↑+ □_______ + □Cr₂(SO₄)₃ + □H₂O
⑵上述反應中氧化劑是___________（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）；⑶H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項序號）__________。
A.氧化性         B.氧化性和酸性
C.酸性           D.還原性和酸性
⑷若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______________。

（10分）請將6種物質(zhì): N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式:
(1)     方程式為:           +           →          +            +            +       
 
(2)     反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是          ,被還原的元素是               。
(3)     反應中1mol氧化劑發(fā)生還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          mol
(4)     配平后的系數(shù)填入下列相應的空格上
                                                                    

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的有關(guān)判斷不正確的是  ( 　　)

A．該混鹽具有較強的氧化性

B．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1價

C．該混鹽與鹽酸反應產(chǎn)生1mol Cl2時轉(zhuǎn)移1mol電子

D．該混鹽的水溶液顯酸性

為檢驗某病人血液中的含鈣量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[ （NH₄）₂C₂O₄]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H₂SO₄ 中，然后用0．5mol/LKMnO₄溶液（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O）恰好消耗1．6mL，則該病人血液中含鈣量為

A．2．4 g／L

B．8 g／L

C．6 g／L

D．12 g／L

在一定條件下，可發(fā)生反應：RO₃^n-+F₂+2OH^-==RO₄^-+2F^-+H₂O。則RO₃^n-中R元素的化合價是(    )       

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

（6分）根據(jù)反應8NH₃ + 3Cl₂ ==6NH₄Cl+ N₂ ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；                         
(3）當反應中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升。