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已知：異氰酸(HCNO)結構式為H—N＝C＝O，其中氮元素為－3價．HCNO能和NO₂反應生成N₂、CO₂、H₂O.下列說法正確的是(　　)。

A．在反應中，HCNO既被氧化又被還原

B．在反應中，NO2是氧化劑，HCNO是還原劑

C．在反應中，NO2與HCNO的物質的量之比為1∶1

D．每生成1 mol CO2有4 mol電子轉移

用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受熱分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加熱KMnO4, 若制得相同質量的氧氣, 上述反應各物質(依編號順序)的電子轉移數目之比為（    ）。   

A．3:2:2:4

B．1:1:1:1

C．2:1:1:2

D．1:2:1:2

⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的�！� 據此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl₂)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同)     性，鉛的+4價化合物應具有較強的        性。PbO₂與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl₂，該反應的化學方程式為                           。
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。鉛丹的化學式是             ，此鉛丹中鉛的化合價是               。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na₃AsO₃)、碘單質和水的離子反應方程式是                      ,上述反應中電子轉移數目是          。

已知2.5克KClO₃粉未和5.2克研細的碘在一定條件下按下式定量反應：
a KClO₃ + bI₂ + cHCl = eICl_x + fKCl + gH₂O，其中x的取值為

A．1

B．3

C．5

D．7

關于反應： 4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC的敘述中正確的是

A．Al是還原劑，TiC是氧化產物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產物

C．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉移4mol電子

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl₂的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為

A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g

已知反應：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，據此判斷下列說法正確的是（    ）

A．反應生成物都屬于電解質	B．該反應表明氧化性Cl2比KClO3強
C．HCl部分發(fā)生氧化反應	D．1mol KClO3在反應中得到6mole－

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)
如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海�發(fā)生如下反應：
 NaBiO₃+  MnSO₄+    H₂SO₄—   Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是            

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（   ）

A．氧化性：ClO->SO42—>I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中 正確的是 （       ） 
 

A．Z一定是活潑的金屬元素

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．1mol鐵跟足量的Z單質化合時，轉移的電子為3mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物