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氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN^－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN^－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^－轉化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為：2CN^－+ 8OH^－+ 5Cl₂ = 2CO₂ ↑+ N₂ ↑+10 Cl^－+ 4H₂O ；下列有關說法正確的是(    )

A．上述反應中氧化產物只有N2

B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進水的電離

C．若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol

D．現(xiàn)取1 L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5mol Cl2處理后才符合排放標準

固體NH₅屬離子晶體。它與水反應的方程式為:NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH₅敘述正確的是(     )

A．與水反應時,水作氧化劑	B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵	D．與乙醇反應時，NH5被還原

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
(1)在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關于反應Ⅰ的說法不正確的是            。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO4－是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

D．生成2.24 L(標況下) SO2,轉移電子的物質的量是0.8 mol

E.氧化性的強弱關系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉移的數(shù)目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應:
氧化反應: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
還原反應: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應的化學方程式:                                    。
反應中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應,轉移電子的個數(shù)為       。由上述反應得出的氧化性強弱的結論是                    。
②實驗中發(fā)現(xiàn),當加入的少量KMnO₄完全反應后，H₂O₂仍能發(fā)生反應放出氣體。其可能的原因是:                                           。

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑ 下列關于該反應的說法正確的是

A．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu既是氧化產物，又是還原產物

C．該反應中氧化劑只有Cu2O

D．每生成19.2g Cu，反應中轉移0.6mol電子

在4Zn+10HNO₃==4Zn(NO₃)₂+N₂O+5H₂O反應中，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的質量比為

A．2∶5

B．1∶4

C．4∶1

D．5∶1

（8分）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）。目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時有Cl₂生成，反應的化學方程式為：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化學方程式。
（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質是_________和_________；
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO₂，表示這一反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物質是一種鹽，它的化學式為_________。
這一方法的優(yōu)點是                                。

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為（   ）
①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂  ②MoO₃+2NH₃·H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄C1 ④H₂MoO₄    MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應①和⑤都屬于置換反應

B．MoO3屬于堿性氧化物

C．在反應①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為2:2:3

近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調查“巨能鈣”事件。下列有關說法錯誤的是（   ）

A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害

B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵

C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的還原性

D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同

臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍,同時產生O₂，則：
（1）該反應的化學方程式為：                                    ；
（2）該反應中氧化劑的名稱為            ，還原產物的化學式為              ；
（3）若消耗0．1 mol氧化劑，反應中轉移電子的物質的量為__________________。

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O下列有關推斷中，不正確的是(   )

A．2d＋3f＝3g＋h	B．反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mole－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋	D．當a不變時，d隨著b的增大而增大