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某氮的氧化物和灼熱的鐵按4N_xO_y+3yFe=yFe₃O₄+2xN₂的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個特定的實(shí)
驗(yàn)中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN₂和1molFe₃O₄。該氧化物的化學(xué)式為（    ）

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．N2O4

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
(1）該反應(yīng)中的還原劑是                               。
（2）寫出該反應(yīng)方程式并配平                                  。
（3）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                  。

Ⅰ.過氧化氫(H₂O₂)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。
⑴寫出H₂O₂的電子式_________________，其分子內(nèi)存在______鍵和_______鍵。
⑵你認(rèn)為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。
⑶與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為(寫化學(xué)式)______________，與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫化學(xué)式)______________。
⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)中H₂O₂作_____________劑。
⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________，反應(yīng)中H₂O₂作_____________劑。
⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
MnO₄^－＋   H₂O₂＋   H^＋===        Mn^2＋＋   H₂O＋            。
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為    

三氟化氮(NF₃)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：
4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列說法正確的是(　　)

A．NH4F的還原性比NH3強(qiáng)

B．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

C．該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D．該反應(yīng)中得到1 mol NF3時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子

(8分)稀HNO₃和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4Zn + 10 HNO₃＝ 4Zn(NO₃)₂ +N₂O↑+5H₂O
(1)請標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)該反應(yīng)中還原劑是　　　　　　，還原產(chǎn)物是　　　　　　，每2 mol Zn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子　　　　　個。
(3)上述反應(yīng)中，HNO₃沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　。

（10分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：
2FeSO₄ + a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + b X + 2Na₂SO₄ + c O₂↑
①該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是           ，a與c的關(guān)系是                  。
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用                       
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：                   。
②每生成1mol FeO₄^2-轉(zhuǎn)移       mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題                                 。

（8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方式                                               。
（2）已知：Se＋2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O→Se＋2SO₄^2－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                   　     。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－。向10mL0.1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl^－外還一定

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+	B．含F(xiàn)e3+，不含Br－
C．含F(xiàn)e3+ 和Br－	D．含F(xiàn)e2+ 和Fe3+

(12分)已知反應(yīng)：①SO₃＋H₂O===H₂SO₄、②3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO
③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂、④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑、
⑤Na₂O＋2HCl===2NaCl＋H₂O、⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________ (填序號，下同)．
H₂O被氧化的是______，H₂O被還原的是______．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線橋分析反應(yīng)②：______________________________________________.
(3) 用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________.

(12分)Ⅰ.硫在強(qiáng)堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O。
(1)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol K₂SO₃時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________ mol.
(2)該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
Ⅱ. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
(1)該反應(yīng)中，氧化劑是________。
(2)當(dāng)有3 mol I₂生成時(shí)，有________ mol還原劑被氧化。
(3)當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。