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從海水中提取溴，主要反應為：2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-，下列說法不正確的是

A．溴離子具有氧化性	B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應	D．氯氣的氧化性比溴單質強

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（     ）

A．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑

B．CO2＋H2O＝H2CO3

C．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑

D．CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4

(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性，氧化產(chǎn)物是       （寫化學式）。
（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol 電子 ，還原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標準狀況）氣體。
（3）Cu與SO₂的還原性由強到弱的順序為：Cu    SO₂（填“>”、“<”或“=”）。

下列氧化還原反應中，電子得失情況表示不正確的是

A．	B．
C．	D．

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：
Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41 g

氧化還原反應的實質是

A．氧元素的得與失	B．化合價的升降
C．電子的得失或偏移	D．分子中原子重新組合

已知ICl與鋅和水的反應如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI₂＋ZnCl₂，ICl＋H₂O ═ HCl＋HIO，下列說法正確的是（   ）

A．ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．在ICl與水反應中，ICl是氧化劑、H2O是還原劑

D．ICl與水反應是氧化還原反應

（14分）
Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂＋ 4HCl(濃)  MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl₂為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為         ，
被氧化HCl的質量為        。
Ⅱ、科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生
      反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移     個
電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；
④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質的是           （用序號填寫）
(2)已知銅在加熱條件下能與濃H₂SO₄反應，產(chǎn)物為CuSO₄、SO₂、H₂O，寫出該反
應的化學方程式__________________，其中發(fā)生氧化反應的物質是______。

某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為(     )

A．36L

B．28L

C．22.4L

D．11.2L