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（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽。
（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe₃O₄可寫成___________________
（2）寫出Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________。
（3）設(shè)計實驗驗證反應(yīng)后溶液中含有Fe³⁺所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、______________。
（4）設(shè)計實驗驗證反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
（5）將反應(yīng)后的溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，最適宜的物質(zhì)是選用___________。
（6）將反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，選用的綠色試劑是H₂O₂ ，H₂O₂在酸性的條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化劑是          （填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH₃  + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移       mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO₃^n-中元素R的化合價是       。

下列兩個反應(yīng)均為在溶液中進行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
①在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
②將其改寫成離子方程式；
（1） 2FeCl₃ + H₂S =2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：____________________________________。
（2）MnO₂  + 4HCl(濃)  MnCl₂ + 2H₂O  + Cl₂↑

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：___________________________________。

具有強氧化性的高鐵酸鹽（FeO₄^2-）是公認的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe³⁺+bClO^-+cM=dFeO₄^2-+eCl^-+fH₂O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中正確的是（   ）

A．M代表H+	B．FeO42-是氧化產(chǎn)物
C．ClO-在反應(yīng)中被氧化	D．生成1mol FeO42-時共轉(zhuǎn)移1.5mol電子

在一定條件下，RO與R^－可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3—中的R只能被還原

C．R元素單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體單質(zhì)

D．若1 mol RO3—參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

(1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積(標準狀況)                 。
(2)在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO₃^n-+C1₂+2OH^-="===" RO₄^-+2C1^-+H₂O
由以上反應(yīng)可知在上過程中RO₃^n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO₃^n-中元素R的化合價是      。

下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe3+、NO3–、I–、K+	B．H+、NO3–、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4–	D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑	B．實驗室用濃鹽酸和MnO2制備Cl2
C．工業(yè)上利用硫酸吸收氨氣制備氮肥	D．自來水廠用C lO2殺菌消毒

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl₂+8NH₃ =6NH₄Cl+N₂檢查氯氣管道是否漏氣�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是       ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        。
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（3）若標準狀況下有6.72L N₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結(jié)論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是              
A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O  C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到SO₂和H₂22.4L(標準狀況)。
①簡述能產(chǎn)生H₂的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的反應(yīng)方程式是：                               
③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為_________g。
④以上數(shù)據(jù)能否計算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？ _          (填“能”或“不能”)