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硫酸在下列用途或反應中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性

B．強酸性

C．吸水性

D．脫水性 E．強氧化性

① 濃硫酸可用作氣體干燥劑           ；
② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白          ；
③ 濃硫酸與銅反應         ；
④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸        ；
⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

下列過程沒有發(fā)生氧化還原反應的是（   ）

A．工業(yè)制備硅單質(zhì)	B．漂白粉的失效過程
C．水玻璃的變質(zhì)過程	D．雷雨發(fā)莊稼

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：NO_x + CON₂ + CO₂，下列關(guān)于此反應的說法中，錯誤的是（    ）

A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價

C．當x = 2時，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol ，N2為氧化產(chǎn)物

D．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3︰4

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO↑
下列敘述不正確的是

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑

B．在氮化鋁的合成反應中，C是還原劑

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D．上述反應中每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3 mol e-

NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑，下列有關(guān)說法正確的是

A．NaH中H的化合價為＋1價，是氧化劑

B．在該反應中H2O 為還原劑

C．在該反應中NaH 為還原劑

D．該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：

下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是

A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：   SiO₂  +    C   +    N₂  Si₃N₄   +    CO    
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，，其中H₂SO₃的還原性最強，KMnO₄的氧化性最強。對此反應體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應,寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應中H₂SO₄是_______ (填編號)
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO₄溶液滴定H₂SO₃時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號）。

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：
。下列判斷錯誤的是

A．上述反應中的氧化劑是

B．還原性：＞

C．當有0.2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1

D．經(jīng)測定的水溶液呈堿性，說明促進了水的電離

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO₂）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu²⁺濃度約為50g/L�；卮鹣铝袉栴}：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu₂O+2H⁺===Cu²⁺+Cu+H₂O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：                   。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L^—1H₂SO₄溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L^—1 Fe₂(SO₄)₃溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？