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水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是

A．Fe2+和S2O32—都是還原劑

B．x=6

C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl₂+2e^- ＝2Cl^-     。
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。
（2）請配平②的化學(xué)方程式：
____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。

A．Na2CO3

B．KMnO4

C．XeO3

D．Na2SO3

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

在NaIO₃的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na₂H₃IO₆。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑

B．堿性條件下，氯氣氧化性強于Na2H3IO6

C．反應(yīng)中生成1mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；
②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；
③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；
④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)

B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H2MoO4是一種強酸

D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋(未配平)。NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性	B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。
（1）實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是                 。

序號	實驗設(shè)計	實驗觀察（主要現(xiàn)象）	離子方程式	解釋與結(jié)論
①	在鐵粉中滴 入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無 色變成淺綠色，有無 色無味的的氣體生成	Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色
③	氯化亞鐵溶液加 入鋅片		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
④				Fe3＋具有氧化性

 
（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是            
A、Cl₂         B、Na       C、Mg²⁺      D、H₂O₂ 
（5）在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：                                                             ；   
你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是                             。  
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe^2＋，為幫助實驗員進(jìn)行檢驗少量Fe^2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC1₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC1₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl₄層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC1₄層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC1₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO₃+    
(3)把KI換成KBr。則CC1₄層變?yōu)?u>    色，該反應(yīng)的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是         。

二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：
2NaClO₃ ＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是

A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性

B．每生成0.lmol ClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子

C．氧化性：NaClO3 <ClO2

D．被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則下列判斷不正確的是

A．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化

B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，生成8．96LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．若有0．2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1．0mol

D．KNO3的氧化性強于N2

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___________________；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。
a．氧化性：IO₃^－＞SO₄^2－         b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I^－＞Mn^2＋           d．還原性：I₂＞NaHSO₃
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂ ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應(yīng)中生成等量的I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________（填序號）。