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①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-
②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- +  SO₄^2- H⁺
對上述兩個反應判斷正確的是：

A．①②反應中SO42—都是氧化產物

B．兩個反應中電子轉移數(shù)目都是10mol

C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO4—> S2O82—

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號	反應物	產物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-…	Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應的其余產物為H₂O和O₂
B．第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比為1∶2
C．第③組反應中生成1 mol Cl₂，轉移電子2 mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^->Cl₂>Fe^3＋>Br₂

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         
a．Fe₂O₃     b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+ 2H₂O，該反應的還原劑是        ，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質的量比為1：1的有毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂ KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質是________(用離子符號表示)；CCl₄中顯示紫紅色的物質是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________。
（2）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

某化學反應的反應物和產物如下：Al＋NaNO₃＋H₂OAl(OH)₃＋N₂＋NaAlO₂
（1）該反應的氧化劑是______________。   
（2）該反應的氧化產物是_______________。
（3）反應過程中轉移5 mol e^－，生成標準狀況下N₂的體積________L。
（4）配平該反應的化學方程式：
______Al＋_____NaNO₃＋_____H₂O==______Al(OH)₃＋______N₂＋______NaAlO₂。

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni +      H₂PO₃^－+     
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應中轉移電子的物質的量為          。
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應               
②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體                  

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）

 
（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO^－ + H₂O + CO₂ → 2HClO + CO₃^2－
B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應方程式如下：
H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�
A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．H₂O 既不是氧化產物又不是還原產物
C．H₂SeO₄既是氧化產物又是還原產物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反應中生成的TeO₂與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。

磷單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為           。
（2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式                                                            。
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，其結構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（6）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定條件下能發(fā)生如下反應：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+    →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產物是__________。

在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol·L^-1 KNO₃溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為：
FeSO₄ +KNO₃ +H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y + H₂O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是

A．化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應中氧化產物是N2O

C．反應過程中轉移的電子數(shù)為8mol電子

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1

許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應如下：
MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    
MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        
MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈綠色）
MnO₂的還原反應可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                    。
（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發(fā)生還原反應的過程為______→_______
(用化學式或離子符號表示)。
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號）。
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．還原性：PbO₂＞ KMnO₄
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。
___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___
反應若生成5.44 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為__________。