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已知反應(yīng)：O₃ + 2I^－ + H₂O ＝ O₂ + I₂ + 2OH^－，下列說(shuō)法不正確的是

A．O3和O2是同素異形體	B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C．氧化性：I2＞O2	D．反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

食品安全是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)。市場(chǎng)上已檢測(cè)出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個(gè)“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備“溴酸鹽”過(guò)程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
（2）已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
Ⅰ.2BrO₃^-＋10Cl^－＋12H^＋=5Cl₂↑＋Br₂＋6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋=5ClO₃^-＋3Br₂＋3H₂O
Ⅲ.BrO₃^-＋5Br^－＋6H^＋=3Br₂＋3H₂O
①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO₃，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。
③將12 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.6 mol·L^－1 KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO₃和Cl₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，其質(zhì)量為23.3 g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是

A．混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04 mol

B．混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04 mol

C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4

D．a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是  （　�。�。

A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性

C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。
（2）如果該化學(xué)方程式中I₂和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則
①Br₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄＋ 6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋ 2Na₂O ＋ 2Na₂SO₄＋ O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K₂FeO₄)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2—、Cl^－、H₂O。
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO₄^2—轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)，說(shuō)明什么問(wèn)題_______________________________________________。

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu₂O、CO₂、CO�，F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng)

B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

C．反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

ClO₂是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．ClO2是還原產(chǎn)物

B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO^2＋、K^＋、SO₄^2-等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。
a．V  b．V^2＋  c．VO₂⁺  d．VO^2＋
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO^2＋。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO^2＋__________________________________。

現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（   ）

A．蘋(píng)果汁中含有Cu2+	B．蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+
C．蘋(píng)果汁含有OH-	D．蘋(píng)果汁含有Na+