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I.根據(jù)反應3Cu+8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數(shù)為　��；
II. 有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因                   

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0. 200	0. 300	0	0
2	0. 138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0. 116	0. 216	0. 084
6	0. 096	0. 266	0. 104

 
(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c₁數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe^2＋全部轉化成Fe^3＋、KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應中氧化產(chǎn)物是________。

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是

序號	反應物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4……
②	C12、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO4－……	C12、Mn2+……

 
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H₂O
B．第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應中生成lmol Cl₂，轉移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^一>Cl₂> Fe³⁺> Br₂

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等雜質）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下：

反應器中主要發(fā)生的反應為：
Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na₂CO₃+SiO₂Δ Na₂SiO₃+CO₂↑
Ⅲ.Al₂O₃+2NaOHΔ 2NaAlO₂+H₂O
在步驟③中將溶液pH調節(jié)到7~8可以將SiO₃^2-和AlO₂^-轉化為相應的沉淀除去。
（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO₃參加反應，則轉移的電子數(shù)為_____________。
（2）反應器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反應得到一種摩爾質量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是將CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，其現(xiàn)象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。
（4）請選用合適的方法進一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀__________（填字母）
A．重結晶        B．萃取分液        C．蒸餾
（5）分析產(chǎn)品中K₂Cr₂O₇的純度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇將KI氧化成I₂,然后利用相關物質測出I₂的量從而獲得K₂Cr₂O₇的量，寫出酸化的K₂Cr₂O₇與KI反應的化學方程式________________________。

ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應可制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O
下列判斷正確的是

A．KClO3在反應中失去電子	B．H2C2O4是氧化劑
C．H2SO4發(fā)生氧化反應	D．生成2 mol ClO2時有2 mol電子轉移

檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H^＋＋2I^－＋H₂O₂=I₂＋2H₂O，下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)。

A．I2為氧化產(chǎn)物

B．H2O2既作氧化劑又作還原劑

C．氧化性強弱順序為H2O2>I2

D．生成1 mol I2時轉移2 mol電子

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為(　　)

A．1：1：1

B．2：2：1

C．2：3：1

D．4：3：2

有如下反應：①H₂S＋H₂O₂=S↓＋2H₂O
②S＋O₂＝SO₂�、跾O₂＋Br₂＋H₂O=HBr＋H₂SO₄
下列物質的氧化性強弱判斷正確的是(　　)

A．H2O2>S　O2>SO2	B．H2O2>O2　Br2>O2
C．Br2>H2O2　SO2>S	D．Br2>H2O2　Br2>SO2

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：________。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________。
(3)反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是________ mol。
(4)現(xiàn)稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol·L^－1的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________。

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO。下列敘述正確的是(　　)

A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子

C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動