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b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為

A．

B．

C．

D．

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A．①④	B．②③
C．①③	D．②④

亞硫酰氯(SOCl₂)是重要的有機物鹵化劑和電池的介質(zhì)，生產(chǎn)上和生活中有著廣泛應(yīng)用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl₂＝3Cl₂↑＋2SO₂↑＋S₂Cl₂。有關(guān)說法不正確的是

A．1mol SOCl2受熱分解，轉(zhuǎn)移2mol電子

B．S2Cl2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)產(chǎn)物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色

D．工業(yè)上用ZnCl2·6H2O與SOCl2混合制無水氯化鎂，是利用SOCl2水解釋放出HCl，

抑制氯化鋅的水解

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝一574 kJ·mol^－1 
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )     △H＝一1 160 kJ·mol^一1。
下列正確的選項是

A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1

B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為             。
（2）人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請將①補充完整）：
①□Cu₂S＋□Fe^3＋＋□H₂O□Cu^2＋＋□Fe^2＋＋□（   ）＋□SO₄^2－
②                                    。
（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應(yīng)式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優(yōu)點                               。（說一點即可）

SnO₂與Na₂CO₃、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：
SnO₂+2Na₂CO₃+4SNa₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列說法正確的是

A．高溫條件下SnO2的氧化性強于S	B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C．生成1mol Na2SnS3時轉(zhuǎn)移6mol電子	D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：
①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂ 
②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄        ③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑。下列說法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)	B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO4＞O2	D．每生成1mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。如XeF₄與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。
下列判斷中正確的是 

A．XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)

B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子