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用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO₄MnO₂+K₂O+O₂(240 ℃)。下列說法不正確的是(   )

A．每生成16 g氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子

B．相同質(zhì)量的KMnO4分解，生成MnO2的反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣?

C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物?

D．在此條件下，KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2?

在MnO₂和濃鹽酸的反應(yīng)中，如果有17.4 g MnO₂被還原，那么參加反應(yīng)的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?（已知：）

在500 mL 0.1 mol?L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe^2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe^2＋被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮Cl₂與H₂O的反應(yīng))。

用KMnO₄氧化密度為1.19g·cm^－3。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
(1)15.8gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g·L^－1，則產(chǎn)生的Cl₂ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

（1）金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備。試寫出配平的化學(xué)方程式。
（2）CS₂是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時(shí)放出CO₂，寫出配平的化學(xué)式方程式。

（1）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個(gè)用酶為催化劑的反應(yīng)的另一個(gè)反應(yīng)物是CO₂，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機(jī)物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。
（2）地球化學(xué)家用實(shí)驗(yàn)證實(shí)，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是［AuS^－］絡(luò)離子，在溶液接近中性時(shí)，它遇到Fe^2＋離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學(xué)方程式。

礦物膽礬就是CuSO₄·5H₂O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS₂），銅將以輝銅礦（Cu₂S）的形式沉積下來；而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可以用一個(gè)化學(xué)方程式來表示，試寫出配平的化學(xué)方程式。

取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細(xì)的I₂，再注入3cm³水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm³濃HCl，直到I₂完全消失為止（整個(gè)反應(yīng)過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI－淀粉試紙?jiān)诠芸跈z測，試紙變藍(lán)．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。
將少量A分別和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反應(yīng)，均首先生成I₂。
酸性的KMnO₄可將A氧化，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是無色的溶液。
（1）寫出A的化學(xué)式；寫出上述制備A的配平的化學(xué)方程式。
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式。
（3）寫出A和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00