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用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純。
（1）完成該反應的化學方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____
（2）反應的氧化劑是         ，被還原的元素名稱是        ；
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是         （填選項編號）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應中若產(chǎn)生2.24L（標準狀況下）CO₂氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是               。

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．B點時溶液中含有I-和Br-

B．DE段表示n (Fe2+)的變化情況

C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2

D．當通入2mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

下列選項正確的是                                                                                   （   ）

A．框圖中的物質(zhì)分別為：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．框圖中的物質(zhì)分別為：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．框圖中的物質(zhì)分別為：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

（8分）在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O�，F(xiàn)有NO與NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

鐵氧磁體法處理Cr₂O₇^2-的廢水的原理可概述為：向Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加人 FeSO₄·7H₂O ，將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列結(jié)論正確的是

A．x= 0．5 , a=" 8"	B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"	D．x = 1．5 , a= 10

（8分）⑴1mol H₂SO₄中含______mol個氧原子，             個氫原子。
⑵3.6g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是      。

（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七種物質(zhì)。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有     
①丁達爾效應②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質(zhì)填空，配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（
      C⁺       +     H₂SO₄→    K₂SO₄+      +     Cr₂（SO₄）₃+    H₂O
（3）將標準狀況下4．48 L產(chǎn)生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5．2 g，則應繼續(xù)向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2 g Na₂CO₃固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。

M₂O₇^X-與S^2-在酸性溶液中反應如下：M₂O₇^X－+3S^2－+14H⁺＝2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^X－中M的化合價是

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

（1）（8分）某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃為反應物，回答下列部題

A．NaOH是（反應物、生成物）

B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

（2）（3分）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺.寫出反應的離子方程式并配平：                                                              

（10分，每空2分）現(xiàn)有反應：①CO+CuOCu+CO₂  ②MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O
③Fe+2AgNO₃====2Ag+Fe（NO₃）₂ ④CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
⑤NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O
試完成：
（1）上述反應中屬于置換反應的有_____________。屬于復分解反應的有_____________。
（2）屬于氧化還原反應的有_____________。
（3）反應③中被還原的元素是_____________。反應④中被氧化的元素是_____________。