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（9分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe_­2(SO₄)₃，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。
（1）該反應的氧化劑是            。
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：             。
（4）SnC1­₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應的產物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為           。

已知鎂和稀硝酸反應時，參加反應的鎂和稀硝酸的物質的量之比為2:5 ，此時硝酸的還原產物可能是（     ）　　　　　　　　　

A．NO2

B．N2O

C．N2O3

D．NO

（4分）已知離子反應：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在中的化合價是_____。

在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應：

這個反應可定性地檢驗Mn²⁺ 的存在。在反應中充當氧化劑的R₂O₈ ^x— 中x的值是：（  ）

A．0

B．1

C．2

D．3

某溶液中C1^-、Br^-、I^-的物質的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1^-、Br^-、I^-的物質的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質的量是原溶液中I^-的物質的量的

A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8

2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導航衛(wèi)星送入太空預定轉移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH₃-NH-NH-CH₃+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O，提供能量。下列有關敘述正確的是（ ）

A．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

B．N2是氧化產物，CO2是還原產物

C．CO2是氧化產物，N2是還原產物

D．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

已知：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂；Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂；Br₂＋2I^－=2Br^－＋I₂。某溶液中Cl^－、Br^－、I^－離子的物質的量之比為2：3：6。欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl₂物質的量與原溶液中Br^－物質的量之比為

A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2

在SiO₂+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為         （   ）

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是（填元素符號）            ，被氧化的元素是（填元素符號）        ，氧化劑是（填化學式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產物是        ，還原產物是         。

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M ⁿ⁺離子及a值可能為

所含離子	NO3–	SO	H+	Na+	M n+
濃度（mol / L）	3	1	2	1	a

A．Fe²⁺、2            B．Ba²⁺、0.5          C．Al³⁺、1.5         D．Mg²⁺、1