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在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

A．m＝y，R3+是還原劑	B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化劑	D．m＝4，R2+是還原劑

下列說(shuō)法正確的是

A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2

B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2∶1

D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素質(zhì)量之比為5∶3

在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
，從而可知在中，元素R的化合價(jià)（     ）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制備綠礬．
⑴SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                  ．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是       ．
A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應(yīng)式為              ；
②溶液中H⁺的移動(dòng)方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
  Fe²⁺+  +            ——  Fe³⁺+  Mn²⁺+          
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是               ．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br^－被氧化。則通入的氯氣的體積是(　　)

A．0.224 L

B．0.336 L

C．0.448 L

D．0.672 L

在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為      

A．1：6

B．6：1

C．1：3

D．3：1

（6分）．在反應(yīng)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl₂，試求：
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量。

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄。在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

在100mL FeI₂溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。則原來(lái)FeI₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．1 mol·L-1

B．1.2 mol·L-1

C．1.5 mol·L-1

D．6 mol·L-1

（7分）已知Ca(OH)₂與Cl₂反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、ClO、；三種含氯元素的離子，其中C1O、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如右圖所示。

（1）t₁前，氧化產(chǎn)物是         (填化學(xué)式)。
(2)t₂時(shí)，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：                         
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是                   mol
(4)NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是  (填字母)。

A．NaCl、Cl2	B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4	D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列離子方程式：  Fe(OH)₃+   ClO+   OH————