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在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr₂O₄中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價，氧化 1 mol FeCr₂O₄在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2mol

B．2.5mol

C．3mol

D．4mol

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂ +H₂O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_______→________。
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移3．01×10²³個電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO₃(s)反應(yīng)，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結(jié)晶得到KMnO₄晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                       。
（2）K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子               個。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                            。
（3）KMnO₄能與熱的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂。若取用軟錳礦制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO₄的純度為                    。

據(jù)報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO₂+2H₂O 2HCOOH+O₂，下列說法正確的是

A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵

B．反應(yīng)中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體

D．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－變?yōu)锽r₂。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于(      )

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol?L?1

下列敘述正確的是

A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體

B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生

C．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)

D．足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

下列說法正確的是

A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1

C．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動

D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系

高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)。
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K₂MnO₄）溶液，在_______（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——猛泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO₃），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe²⁺的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO₃，則溶液D中<_______。
[已知：K_sp(MnCO₃)=1×10^—11，K_sp(CaCO₃)=5×10^—9]

Cu和稀硝酸反應(yīng)中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為

A．mol

B．mol

C．3mol

D．mol

鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

(1)鈣元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化學(xué)鍵類型為_______________；N的化學(xué)式是______________。
（2）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________．
（3）Z和G的電子式分別為_______________________和_________________________.
（4）Z與R反應(yīng)可能生成的鹽有________________________________（填化學(xué)式）。
（5）實際生產(chǎn)中，可由N為原料制備單質(zhì)鈣，簡述一種制備方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。
請配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：