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多硫化鈉Na₂S_x（x＞2）在結構上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處。Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1︰13，則x的值是

A．5

B．4

C．3

D．2

氯氣用途廣泛，可用于生產(chǎn)半導體硅，生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是

A．①③是置換反應，②是化合反應

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

已知氧化還原反應：
2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(  )

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

在100m  L含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025molCl₂,有一半Br^－變?yōu)锽r₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃  )。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（  ）

A．0.25mol·L－1

B．0.002mol·L－1

C．0.02mol·L－1

D．0.2mol·L－1

關注飲用水，保證人民的生活質量�；卮鹣铝袃蓚�問題：
（1）飲用水中的NO₃^- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：
10Al+6NaNO₃₊4NaOH=10NaAlO₂₊3N₂↑+2H₂O。請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為                                 。
②上述反應中若生成標況下3.36LN₂，則轉移的電子數(shù)為                             。
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為                                               。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

反應：＋3＋aH^＋＝2Cr^3＋＋3Y＋4H₂O下列說法不正確的是

A．Y是

B．a(chǎn)＝8

C．被氧化成

D．生成1 mol時轉移的電子數(shù)是3×6.02×1023

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·nH₂O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L^－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO₄溶液。有關反應：2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋=2Mn²⁺＋8H₂O＋10CO₂↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na₂S₂O₃溶液。滴定時反應為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C₂O₄^2－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu²⁺) （寫出計算過程）
③根據(jù)         原理可求出n (K⁺)，再依據(jù)         原理求得n (H₂O)
④該樣品晶體的化學式為        

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂（g）=4NO(g)+CO₂（g）+2H₂O(g)   △H=-574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO（g）=2N₂(g)+CO₂（g）+2H₂O(g)   △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是

A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol

B．由反應①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol

C．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60mol

D．反應①②轉移的電子數(shù)相同

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（銅元素、硫元素的存在形式分別為Cu²⁺、SO₄^2-）加入足量NaOH稀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到CuO固體12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則VL可能為

A．7.5L

B．9.5L

C．13.6L

D．16.8L

在一定條件下，RO₃^n－和I^－可發(fā)生如下反應：RO₃^n－+6I^－+6H⁺=R^－+3I₂+3H₂O，則RO₃^n－中R元素的化合價為（  ）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7