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1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為

A．504 ml

B．336 ml

C．224 ml

D．168 ml

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是50mL

C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列說(shuō)法正確的是

A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物	B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑	D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO₃溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO₃,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（  ）

A．19.2 g

B．11.52 g

C．5.76 g

D．9.6 g

在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià),氧化1 mol FeCr₂O₄在理論上需要氧氣（  ）

A．2 mol

B．2.5 mol

C．3 mol

D．4 mol

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       。 
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀P₄+10CO
每生成1 mol P₄時(shí),就有   mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂+I₂S₄+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反應(yīng)后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2I+5S+2H⁺I₂+5S+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

	0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0

 
該實(shí)驗(yàn)的目的是                             ;表中V₂=   mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中,NH₄Cl的作用是      。
（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
Ce³⁺+H₂O₂+H₂OCe（OH）₄↓+                         。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖         。
(2)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為                      。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:                      。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是   (填序號(hào));
a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:                  。
(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H₂時(shí),NaCl溶液的pH=  (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變)。

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:                            ,反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:                               。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝,試劑Y為無(wú)色液體,反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                                       。
(5)乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備FeCl₃·6H₂O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量(g)	9.0	4.8	0	0
NO體積(L)	1.12	2.24	3.36	V

 
則硝酸的濃度為       ;③中溶解銅的質(zhì)量為       ;④中V=       。

為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是（  ）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L