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草酸亞鐵(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl₂)溶液反應生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有           。 
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設
假設1:           ; 假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe的混合物。 
②設計實驗方案證明假設3。
限選試劑:1.0 mol·L^-1鹽酸、3% H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實驗步驟	現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量       ,充分振蕩	若溶液顏色明顯改變,且有       生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加

 
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應是:5Fe²⁺ +5C₂+3Mn+24H⁺5Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O實驗方案設計為:
①將準確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V₁ mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V₂ mL。
③重復以上實驗1～2次。
若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:V₁=" 18.90" mL,V₂="6.20" mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20 g樣品中:n(Fe²⁺)=       ; n(C₂)=        ;FeC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為       (精確到0.01%)。 

近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
 
(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO₃和MnO₂共熔反應生成墨綠色K₂MnO₄的化學方程式為________________________________________。
(3)第④步通入CO₂可以使MnO₄^2—發(fā)生反應，生成MnO₄^—和MnO₂。則K₂MnO₄完全反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO₄的百分率約為________(精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過濾的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為____________________________________。

做好環(huán)境消毒工作是預防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO₂，實驗室可通過以下反應制得ClO₂(未配平)：KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄―→ClO₂↑＋K₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O。下列說法正確的是(　　)

A．H2SO4在反應中作氧化劑

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1 mol KClO3參加反應時有2 mol電子轉(zhuǎn)移

Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S₂O₃^2—與Cl₂反應的產(chǎn)物之一為SO₄^2—。下列說法中，錯誤的是(　　)

A．該反應中的氧化劑是Cl2

B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2

D．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32—>Cl－

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A^2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca^2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度                   B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體            D．加入Na₂A固體
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H^＋，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe^3＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr^3＋的濃度為________。
(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時應將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液24.00 mL時恰好完全反應，H₂C₂O₄與酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定。當Fe^2＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00 mL，此滴定反應的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色。
（5）經(jīng)計算，化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝________。

二氧化氯(ClO₂)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某�；瘜W研究小組設計實驗室制取ClO₂的工藝流程圖。下列有關說法正確的是（  ）

A．電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3

C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）

A．0.24 mol

B．0.16 mol

C．0.21 mol

D．0.14 mol

水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據(jù)水中Ca^2＋、Mg^2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR₂(或MgR₂)型，而失去交換能力。把CaR₂(或MgR₂)型樹脂置于________中浸泡一段時間，便可再生。
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽�急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在硝化細菌作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：________NH₄⁺＋________O₂=________NO₃^-＋________H^＋＋______H₂O，然后，加入甲醇與NO₃^-生成N₂：______NO₃^-＋______CH₃OH=________N₂↑＋________CO₂↑＋________H₂O＋________OH^－。
試配平以上兩個離子方程式。

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr₂O₇^2-時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原成Cr^3＋，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結(jié)論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8	B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8	D．x＝1.5，a＝10