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往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO₃的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.02 mol	B．0.08 mol
C．0.10 mol	D．0.16 mol

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           。
（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺。Na₂FeO₄之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)                      。

a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為(　　)

A．(a＋3b) mol	B．mol
C．mol	D．(cV－3a－9b) mol

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋??Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成

C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反應(yīng)如下：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄??Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O
下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為＋7

D．反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移28 mol電子

在Cu₂S＋2Cu₂O6Cu＋SO₂↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是(　　)

A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，則生成6 mol Cu

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₃的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

LiAlH₄是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na₃AlF₆。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：
①2LiAlH₄2LiH＋2Al＋3H₂↑
②LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑
下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物

B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3

C．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH＋H2O=LiOH＋H2↑

D．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。
a. Fe₂O₃  b．NaCl  c．Cu₂S  d．Al₂O₃
(2)輝銅礦(Cu₂S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________。

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₁＝＋3359.26 kJ·mol^－1
CaO(s)＋SiO₂(s)=CaSiO₃(s)   ΔH₁＝－89.61 kJ·mol^－1
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)=6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₃
則ΔH₃＝________kJ·mol^－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O=20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄
60 mol CuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過(guò)H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。