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一定體積0.01 mol·L^－1的稀硝酸恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0.01 mol·L^－1 NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為(　　)。

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶4

D．5∶3

一定物質的量的Cl₂與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3:5，則參加反應的Cl₂與NaOH的物質的量之比為（      ）

A．8：11

B．3：5

C．1：2

D．9：4

N₂O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂ +N₂O。下列關于N₂O的說法一定正確的是

A．上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22．4L N2O

B．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐

C．等質量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。下列敘述不正確的是

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL

B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L

C．參加反應的金屬的總質量3．6 g<m<9．6 g

D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4 mol

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                            。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200mol·L^—1 KMnO₄標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                               。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計算產品中CaO₂·8H₂O的質量分數(shù)（寫出計算過程）：

滴定次數(shù)	樣品的質量/g	KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

 
表1. KMnO₄標準溶液滴定數(shù)據(jù)

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;     
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質的化學式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O  - □Cr(OH)₃+□S₂O₃^2-+□OH^-

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選
(2)焙燒，主要反應：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是

A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2

C．在反應2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O

D．電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。
則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質的量為

A．0．4 mol	B．0．6 mol
C．0．8 mol	D．0．2 mol

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu^2＋和)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9．0 L

B．13．5 L

C．15．7 L

D．16．8 L

有Fe^2＋、、Fe^3＋、、H^＋和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋