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用雙線橋法標明下列化學方程式中電子轉移的方向和數目并分析下列氧化還原反應，完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃

△ .

Al₂O₃+2Fe
氧化劑為______，氧化產物為______，0.4molAl參加反應時，轉移的電子數目是______N_A．
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
被氧化的元素的原子結構示意圖為______，氧化性：KMnO₄______Cl₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

亞硝酸（HNO₂）既可以做氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的物質是（　　）

A．N2

B．N2O3

C．HNO3

D．NO2

對于反應：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，以下說法正確的是（　�。�

A．該反應既屬于四種基本類型的反應，又屬于氧化還原反應

B．氧元素被還原，硫元素被氧化

C．每有3molS參加反應轉移6mol電子

D．S既是氧化劑又是還原劑

工業(yè)生產金剛砂（SiC中Si為+4價，C為-4價）的化學方程式為SiO₂+3C═SiC+2CO↑在這個反應中，氧化劑和還原劑的質量比（　�。�

A．2：1

B．1：2

C．5：3

D．3：5

（1）現有以下物質：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質的是______（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H₂SO₄反應，產物為CuSO₄、SO₂、H₂O，寫出該反應的化學方程式______，其中發(fā)生氧化反應的物質是______，用雙線橋法表示出上述反應的電子轉移的方向和數目：
______．
（3）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試求RO₃^n-中R的化合價______．
（4）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑拆寫的結果是：氧化反應Zn-2e-=Zn²⁺還原反應2H⁺+2e^-=H₂↑，據此，請將反應2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：______，還原反應：______．
（5）某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數比為3：2：1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個數比為______．

氧化還原反應在生產、生活中存在廣泛，下列過程中，不涉及氧化還原反應的是（　　）

A．從海水中提取溴

B．通過雷電產生含氮化合物的高能固氮

C．溶洞中石筍的形成

D．常溫下，濃硫酸與鐵接觸

從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（　�。�
①鐵和水蒸氣反應 ②過氧化鈉和水反應
③氯氣和水反應④二氧化氮和水反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

對于反應3S+6KOH

△ .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是（　�。�

A．S是氧化劑，KOH是還原劑

B．若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子

C．還原劑與氧化劑的質量比是1：2

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2

煤和石油燃燒時除產生二氧化碳外，還產生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空氣中是形成酸雨的主要物質．酸雨形成時，主要發(fā)生下列反應：①N₂+O₂

放電 .

2NO ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO ④2SO₂+O₂

粉塵催化劑

2SO₃⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄⑥SO₂+H₂O?H₂SO₃⑦H₂SO₃+O₂=H₂SO₄
其中屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．①②③④⑤

B．①③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．①②③④⑦

在反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，得電子的原子和失電子的原子個數之比為（　�。�

A．3：1

B．1：l

C．1：2

D．2：1