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氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權是國家戰(zhàn)略。
（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）
（2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
①發(fā)生核裂變，②重氫（²H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO₃，二者在鹽酸中反應可生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式__________________________________。
（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。錳結(jié)核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為_______________。

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

地球的海水總量約有1.4×10¹⁸t，是人類最大的資源庫。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為                。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖。a是電源的          極；Ⅰ口排出的是          （填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg^2＋、Ca²⁺、Fe^3＋和SO₄^2－），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是                               。
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl₄形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（如圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)            反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由       （填陰離子符號）引起的，經(jīng)      （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

Ⅰ下列說法不正確的是____             。

海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學就是研究從海洋中提取化學物質(zhì)的學科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為                      ；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為                   。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序為        （用離子符號表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是                   （用電子式表示）。
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)⁺形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be₃Al₂Si₆O₁₈）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會成為海洋資源化學新的研究方向。請寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學式：                                     。
②Be(OH)⁺與強堿溶液反應的離子方程式：                                   。
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒灹鞒讨校�不合理的�?u>     （選填編號）。
a．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼石灰乳MgO鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒濾液含碘有機溶液碘晶體
d．海鹽提純：海鹽精鹽濾液食鹽晶體

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為   和    。
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：
 
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為                      ，第二步反應的離子方程式為                      。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、      。
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100％，理論上γ｛n(O₂)／n(NH₃)｝＝         ，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7—2.2之間， 原因是        。

石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。
(1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為________操作過程。
(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產(chǎn)量。
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。
(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L^－1計算)。

鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO₂轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學式)。
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe^2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe^2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe^3＋：2.7～3.7，Mn^2＋：8.6～10.1，F(xiàn)e^2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應方程式為：MeSO₄＋BaS=MeS↓＋BaSO₄↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO₄)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為_______________________________________。

隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。
(1)海水淡化由來已久。二次大戰(zhàn)時，一艘為盟軍運送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上。為了獲取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內(nèi)卷曲形成水槽的銅蓋，做成一個簡易蒸餾器。加熱箱內(nèi)的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進水槽。再滴入淡水桶內(nèi)。根據(jù)上述文字的描述，為下圖簡易蒸餾器示意圖補畫銅蓋。

(2)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預處理的是________(填序號)。
①淡水收集�、诔�掉懸浮物�、蹥�滅海洋生物�、艹�掉海水中的鹽分�、菟�質(zhì)檢測�、藿档秃Ｋ疁啙岫�
(3)為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_________。