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鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）證明反應所產生的氣體中有SO₂生成的現(xiàn)象是                           。
（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                       。
（3）為了進一步探究反應后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進行了如下的假設：
假設1：溶液中鐵元素既有Fe³⁺也有Fe²⁺
假設2：溶液中鐵元素只有Fe³⁺
假設3：溶液中鐵元素只有________________
基于假設1，現(xiàn)有試劑：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌�得溶液。請完成表中內容�?br />【實驗探究】

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄。溶液中得到藍色沉淀。關于沉淀的成分，有以下幾種假設：
假設1：沉淀是CuCO₃；
假設2：沉淀是Cu(OH)₂；
假設3：沉淀是_____________________________________。
（1）若假設1成立，則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
（2）若假設2成立，原因是__________________________________________________。
（3）該研究性學習小組擬用以下裝置測定沉淀成分，請完成下表。已知：①CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對實驗結果的影響可忽略。

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同學按如下流程圖設計實驗除去雜質，回答下列問題：

（1）步驟I除去的雜質是（填化學式）_______________，直接加熱要好于加強堿后再進行加熱，理由是                                                           ；
（2）按流程圖完成實驗設計，將相關的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗目的填寫在下表中：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗目的
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，
步驟III：
步驟IV：過濾，往濾液中
步驟V：將溶液加熱煮沸

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體。

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：                         。
（2）試劑X是      。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是       。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是             。

（4）用固體F制備CuSO₄溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式                               ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由                              。

（1）某廠利用生產磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產水泥，硫酸返回用于生產磷銨。其生產流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、       。
②如反應II的產物是兩種酸式鹽，則物質B中溶質的化學式是       。
③若在實驗室中對反應II產生的氣體用        吸收。
④該生產流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產物的綜合利用，該生產流程體現(xiàn)的基本思想是                 。
（2）為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質量分數，實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關閉止水夾a．打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象              。
②裝置B的作用是            ，裝置D的作用是          。
③實驗過程應該在何時鼓入空氣?答：     (填“開始前”、“過程中”或“反應后”)
④如某次測定的銨態(tài)氮的質量分數明顯偏低，則可能的原因是      (填字母)。

下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計。
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅。
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H­₂O得到硫酸銅。
請回答實驗中的有關問題。
（1）實驗一中發(fā)生反應的化學反應方程式為____，這種方法的缺點是____。
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是       。
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是       。該實驗中的后續(xù)步驟指的是__      。
（4）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為____。
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）。

氧化銅是一種黑色粉末，其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現(xiàn)資源回收再利用，減少污染。
（1）獲得硫酸銅
該小組同學利用H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅。
寫出該反應的化學方程式          。
（2）制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質；
②步驟II的目的是得到CuSO₄·5H₂O固體。該步驟操作是    、      、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是        。
（3）探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

回答下列問題：
①上述實驗中的“待測數據”指       。
②若要證明實驗II中干燥管內收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                      。
③為探究CuO在實驗III中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a.CuO的化學性質有沒有改變；b      。.

保護環(huán)境是全球關注的問題。
Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN^－電鍍廢水的方法如圖（CN^－的CNO^－中的N的化合價均為－3價）：

某學習小組依據上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：
i．先關閉裝置甲的開關，再將含CN^－廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^－）為0.200mol·L^－1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞。
ii．裝置甲中，充分反應后，打開橡皮塞和開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關。
iii．測定干燥管I增加的質量。
（1）寫出裝置乙中反應的離子方程式：                        。
（2）裝置丙中的試劑是         ，裝置丁的作用是                 。
（3）假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。則CN^－被處理的百分率為          。
（4）你認為用此裝置進行實驗，與（3）對比，CN^－被處理的百分率將         （填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）。簡述你的理由：                。
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe³⁺溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
（5）科學研究表明，脫硫率與Fe³⁺濃度、pH關系如圖1、2。

為達到最佳脫硫效果，應采取的適合[Fe³⁺]及pH分別是        、        。
（6）某學習小組為了探究“SO₂與Fe³⁺反應的產物”，將過量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反應液分別加到編號為A、B、C的試管中，并設計后續(xù)實驗的3個方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是          。

電石的主要成分為CaC₂，易與水反應生成C₂H₂，故C₂H₂俗稱電石氣。某同學設計如下方案測定電石中CaC₂的純度(雜質不參加反應)。

實驗原理：CaC₂ +2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑
通過測定生成的氣體的體積(標準狀況），可確定樣品中CaC₂的含量。
實驗步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內液面在360mL處恰與水槽內液面相平；
④作為反應器的燒瓶中有24mL液體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導管、水槽、         、         、           。
（2）若實驗前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應選用           mL的量筒。
（3）生成氣體體積是           mL，為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是    。
（4）若將C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫紅色會變淺，反應的化學方程式為□KMnO₄+□C₂H₂＋□H₂SO₄——□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂＋□     。若該實驗生成的C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液           mL。
（5）通過以上數據計算，可得樣品中CaC₂的純度為  。