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某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，其實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）食鹽溶液中含SO₄^2－等雜質(zhì)，不能用于除去SO₄^2－的試劑是_________（填序號）。
a． Ba(OH)₂     b．Ba(NO₃)₂      c． BaCl₂       d． Na₂CO₃
（2）實驗制備碳酸氫鈉用到下列裝置：

①實驗裝置中各接口的連接是d接____，e接_____，c接f。實驗過程中先通入氨氣的原因_____________。
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH₄^＋，檢驗NH₄^＋的方法是__________________。
③瓶g內(nèi)的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（4）用圖電解飽和NaC1溶液的方法來制取NaOH、C1₂和H₂。

①反應(yīng)中生成的C1₂從_______（填“A”或“B”）放出，檢驗C1₂所用試劑（用品）______________________。
②經(jīng)過長時間電解后，向電解液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色，試分析可能的原因__________。

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。
實驗I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        
（2）F燒杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是　　 。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
實驗Ⅱ　反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1：

資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是　　　　　 。
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為　　　　　　　　　 �！�        （已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃^2－+I₂＝S₄O₆^2－+2I^－）

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：
①NO＋NO₂＋2OH^-＝2NO₂^-＋2H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂  21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入過量O₂,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.
如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  △H＝－867kJ·mol^-1
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）  △H＝－1160kJ·mol^-1
則CH₄將NO₂還原為NO的熱化學(xué)方程式為：___________________________.

工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式                              ；
（3）判斷反應(yīng)①中碘是否已完全反應(yīng)的操作是             ；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO₃和NaOH的混合物，設(shè)計如下方案進行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確。
已知：IO₃^-十5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性。
限選試劑：lmol／LH₂SO₄，2mol／LHNO₃、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到無色溶液
取少量溶液液于試管A中，                             .	溶液顯藍色	溶液中含IO3一
另取少量溶液液于試管B中，                          .	.	溶液中含大量0H一

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄;
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
③待反應(yīng)進行完全后,關(guān)閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
④　　　　　　　　　　　　(填入該步應(yīng)進行的操作)。 
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱得D裝置的質(zhì)量為p g。
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　。 
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 
③Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m) 

某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗。
已知：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄＝ 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
I₂ + 2Na₂S₂O₃ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL。
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有       。
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確          ，

選擇          作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為                              。
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)＝         （KIO₃的相對分子質(zhì)量為214）。

某同學(xué)在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測定1 mol氫氣體積。完成下列填空：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當(dāng)看到__________________現(xiàn)象時，可以確認裝置氣密性良好。
（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL，實驗時稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間，目的是_________。
（4）完成一次測定實驗，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
（5）下列情況會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是______（填編號）
a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡         b. 儲液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH₃的性質(zhì)時討論：既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH₃具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：________________________若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）有同學(xué)認為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu⁺ →Cu+Cu²⁺）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：                               。
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I^-制取I₂，其流程如下圖：

（1）向廢水中加入NaNO₂并調(diào)節(jié)pH<4，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是__________________________，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學(xué)方程式為___________________________________。
（3）從調(diào)節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是___________；若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質(zhì)碘，需要進行的操作為__________________。
（4）流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O₂按一定比例通入NaOH制備NaNO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
（5）工業(yè)上虛框內(nèi)流程還可用如圖操作代替，評價下圖流程的優(yōu)點___________________________（寫出一條）。

（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
I．實驗裝置如下圖所示（5分）

（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程________________。
（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？____________（填“正確”或“不正確”），理由是_______                                                        
II．實驗裝置如圖所示：（5分）

（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________________。（2分）
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)提出“NO₂不能支持 木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是                     。（3分）
III．為了更能直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。