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市售氯化鉀中所含雜質以Na⁺、Mg²⁺為主，也含有少量SO₄^2—、Fe³⁺等。提純過程如下：

（1）操作I所用的玻璃儀器有         ；操作II的主要步驟是           。
（2）濾渣a的主要成分是                ；濾渣b的主要成分是           。
（3）檢驗BaCl₂溶液是否加入過量，其詳細操作過程為                   。
（4）產品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進一步提純的方法是           。

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網上熱傳�！棒~浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H₂O₂的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時   2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 開始分解
主反應 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s)  ΔH < 0
副反應    2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
滴定反應  6KMnO₄ + 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄  = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄ + 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根據以上信息回答下列問題：
（1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，結合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是                          。
（5）測定樣品中H₂O₂的質量分數的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄過量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO₄標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄標準                                           。
②上述樣品中H₂O₂的質量分數計算表達式為                          （只列出算式，不作任何運算！H₂O₂的式量為34.00）。

亞鐵鹽中，FeSO₄?7H₂O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，        ，過濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網、大燒杯、                   。
（3）步驟III中加入的（NH₄)₂SO₄與溶液中FeSO₄的物質的量需滿足的關系為：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                       。
為了確定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法簡便可行的是         (填編號）。
A．稱量廢鐵屑的質量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
C．測定FeSO₄溶液的濃度和體積，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一種。某小組設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內容。

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：

氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計下圖實驗裝置。

試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO₂與 NH₄C溶液制取氮氣的化學方程式為             。
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是          （填寫序號）。
a.防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)   b.保證實驗裝置不漏氣  c.使NaNO₂飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是                          。
（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法                     。
（5）反應結束后，某同學用下圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)₄]和氨氣
。
①廣口瓶中的試劑X最好選用       （填寫序號）。
a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl₄
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH₃的體積將    （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為           。

氮及其化合物在生產、生活中有重要的作用。
（1）NH₃是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質。繼侯德榜“聯合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：

已知：NR₃ + CO₂ + NaCl + H₂O = NaHCO₃ + NR₃·HCl
NR₃ + HCl = NR₃·HCl，且NR₃·HCl 易溶于有機溶劑。
①操作Ⅰ名稱為                 ；
②某實驗小組同學查閱資料知，有機溶劑和有機胺沸點差別較大，現欲將A中各成分進行分離，請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱                     ；
（2）N₂在化工生產、農業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領域用途廣泛�，F提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO₂ 和NH₄Cl的濃溶液制得N₂，應該選擇的發(fā)生裝置是        ，檢驗該發(fā)生裝置氣密性的操作為                                              ；
②在加熱條件下，用NH₃ 還原CuO可制得N₂，同時獲得銅粉，此反應的化學方應方程式是                                 。乙同學用此法制得干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃ 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是                （填寫字母序號）；最后一個裝置中試劑的作用是                                 ；

無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是     。
a．加入MnO₂粉末     b．點燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：                             。
（3）裝置B和C中的試劑分別是                        。
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是                 。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因                        。
（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應會停止。為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL。然后從中取出20.00mL，用0.1000mol·L^-1的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為         。

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，Ｅ內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為　　　　　　（填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是　　　　　　　　　　　。
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，Ｅ內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應　　　　　，活塞b應　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　　　（填代號），ｍ中反應的化學方程式為：　　　　　　。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有　　　　　　　　　　。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有　　　　性。

已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃~210℃。某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。
    
（1）儀器a的名稱為_________________
（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理______________________________。
（3）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P₂O₅與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為）__________________________________。
（4）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是___________________。
（5）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)。

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O)，其中一種流程如下：

(1)操作I具體為__________、___________、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液，不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量_______________(填化學式，下同)，調節(jié)pH至4，生成_________沉淀，過濾得硫酸銅溶液［已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3．7、6．4]。
（4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________；
圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有①__________________________，②_________________________。