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SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO₂

①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO₂的試劑是_______(填序號）。

氧化亞銅是大型水面艦船防護(hù)涂層的重要原料。某小組進(jìn)行如下研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />實(shí)驗(yàn)1：氧化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)制取。文獻(xiàn)表明，條件控制不當(dāng)時(shí)會有少量CuO生成。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為____________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒杯____________和____________。
（3）若要探究該反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為____________。
實(shí)驗(yàn)2：測定氧化亞銅的純度
方案1：稱取實(shí)驗(yàn)1所得固體m g，采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（4）裝置a中所加的酸是____________（填化學(xué)式）。
（5）通過測出下列物理量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___________。

實(shí)驗(yàn)室以空氣（O₂體積分?jǐn)?shù)20%)為原料，在無碳、無水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O₂2O₃）。

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過上述裝置中的       、       （填裝置序號）。
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂。將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為               。
（3）為測定O₂轉(zhuǎn)化為O₃的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC1₄，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I₂固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱       。
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），O₂的轉(zhuǎn)化率為       。
③測定時(shí)需在A、B裝置間連接裝置D，原因是       。
（4）工業(yè)上分離O₃和O₂，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是       （填序號）。
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN^一轉(zhuǎn)化為OCN^－；第ii步：OCN^一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO₃^2一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí)，O₃與OCN^－物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2，該步反應(yīng)的離子方程式為       。

實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度，②_______________________。
（2）用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H₂S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO₄洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_______________，是否可以將CuSO₄溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。
（3）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法_________________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是____________(用含m、n、w的代數(shù)式表示)。
（5）某次實(shí)驗(yàn)中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是________(選填編號)。
a．未充分冷卻即停止通氫氣        b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
c．反應(yīng)后固體中有少量Cu₂O        d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇____________(選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略)。

(a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_       ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，應(yīng)選擇下列裝置(填字母)。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp(Cu(OH)₂]=10^-22, Ksp[Fe(OH)₂]=10^-16，Ksp[Fe(OH)₃]=10^-38
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。

選用適當(dāng)裝置、試劑和方法可制備中學(xué)化學(xué)中的幾種常見氣體。請?zhí)顚懕碇械目崭瘢◤蘑佟�⑩中選擇，填序號）：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂(反應(yīng)裝置如圖所示)。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO₂后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量。
丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
（3）乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO₃，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結(jié)果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。
（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。
（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：________________________________________________________ 。

現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；
④Mg+H₂OMgO+H₂↑； ⑤Mg₃N₂ +6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題：
（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、D、E外，還應(yīng)選擇的裝置有            （填字母代號），選擇裝置D目的為_____________________________                           ；
（2）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃        處的酒精燈；如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，將會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果           （填“偏高”或“偏低”）原因                                                
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg₃N₂，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：
_____________________________________________________________________          

高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，是制備半導(dǎo)體的重要材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖。

相關(guān)信息：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

無水氯化鋁是一種重要的有機(jī)合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等。
某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁。

資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子（Al₂Cl₆），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解。
（1）填寫下列儀器的名稱：A            ，B            。
（2）裝置C中盛裝的試劑是            ；裝置G中盛裝的試劑是            。
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是             。
（4）裝置F中的現(xiàn)象是                                            。
（5）裝置E的作用是                                              。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先撤去   （填“甲”或“乙”）處的酒精燈。