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主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為_____________（填儀器接口的字母）。
（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①_____________________；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產物。
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KO_x，則x＝____________________。
（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是______________________________。

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。現(xiàn)利用圖10所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產生ClO₂的化學方程式為____；
裝置④中制備NaClO₂的化學方程式為____。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。
⑷達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。
⑸該樣品中NaClO₂的質量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+ CO₂反應來生產相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應的化學方程式                     ；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是             ；
A．P₂O₅       B．無水CaCl₂       C．堿石灰       D．無水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂強。已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，則B裝置中所盛放的物質是                  
A．NaOH溶液    B．飽和NaHCO₃溶液    C．飽和NaCI溶液   D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起               ；
（5）在CoCO₃完全轉化為Co_xO_y后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成Co_xO_y的化學式為                      ；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善                   。

實驗題：I、下列方法適用于實驗室中制備氨氣的是____________________
A．固態(tài)氯化銨加熱分解              B．向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    D．固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實驗室中利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作如下：
①檢查裝置的氣密性后，關閉彈簧夾A．B．C．D．e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸。打開彈簧夾C．D．e，則A中有氫氣產生。在F出口處收集到氫氣并檢驗其純度。
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。
請回答下列問題：
(1)寫出反應管E中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________
用方程式解釋F中溶液變紅的原因______________________________________________
(2)C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_____________________________________,，C中氣體的主要成分為．__________________________________________.
(3)為什么用酒精燈加熱反應管E-段時間后再打開彈簧夾b____________________________
(4)為什么F裝置不用防倒吸的裝置_________________________________________________

Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  。
②CaO₂的質量分數(shù)為                    (用字母表示)；

氨氣具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上合成氨反應的化學方程式是                                   。
（2）實驗室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是                               。
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用           （填字母序號）。
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
（3）工業(yè)上用NH₃制取NO反應的化學方程式是                            。

納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）              ；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                              ；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式                                  ；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式 ；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                          ；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式                              。
（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列             裝置回收（填代號）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數(shù)，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：

試回答：
（1）所加試劑A的化學式為                                      
（2）B操作方法是                                               
（3）樣品中氯化銨的質量分數(shù)為                                   。

某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式                                       。
（2）裝置A中的分液漏斗內液體a可選用            （選填以下選項的代號）
A．鹽酸       B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
（4）打開K₁、K₂，將常溫壓下的H₂S、Cl₂以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應用化學方程式表示為                    ；關閉K₁、K₂，始終看不到燒瓶內產生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：                                                            。
（5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是                                  。