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堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8．5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：                                。
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是_              。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有___           _(填寫化學(xué)式)。
（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有__    _、_        (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；
（4）步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法：
                                                                        
（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有__                     __。
（6）若實驗得到2．42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1．80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___                _。

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）為探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，設(shè)計如下實驗：
藥品和儀器：0．1mol·L^-1KSCN溶液、0．1mol·L^-1KI溶液、0．2mol·L^-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
請根據(jù)實驗設(shè)計，填寫下列實驗報告：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca²⁺、Mg²⁺、Br^－、SO₄^2－、Cl^－等），來制取較純凈的無水CaCl2及液溴，他們設(shè)計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅰ中加入的試劑1是           ；在從橙色液體中分離出溴時，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置（見圖A、B、C、D）是          。

（2）加入溶液W的目的是             。
（3）操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要                           。
（4）某同學(xué)用如上圖E所示的實驗裝置制取操作1前的氧化劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式            ，試簡述該裝置氣密性的檢驗方法                      。

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.
該小組探究過程如下：
●查閱資料：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為            。
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為   ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是           。
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是         。
③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：      。
④C中液體產(chǎn)生顏色為   。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是                   。

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

(1)為檢驗起始濾液中的Cl^－，所用試劑除稀HNO₃，還應(yīng)有                   
(填化學(xué)式)
(2)試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)式分別為          、         、              
(3)步驟①和②中，所用的玻璃儀器除膠頭滴管，還應(yīng)有                    
(4)步驟①中，判斷試劑Ⅰ已加入過量的方法是：                                         
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說明理 (不考慮實驗誤差)：                                                           

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

圖1                    圖2           圖3            圖4
（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是       。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是         。
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

1)灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；

用1－丁醇、溴化鈉和較濃H₂SO₄混合物為原料，在實驗室制備1－溴丁烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。（已知：NaCl+H₂SO₄(濃)=NaHSO₄+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是           。
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                      。
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氫等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是            、           。
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ，可在豎直冷凝管的上端連接一個內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣。
（5）相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如下：

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               ；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)₂生成的理論依據(jù)是                                 (用離子方程式表示)；
（3）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定

①組裝好儀器后如何檢查氣密性               
在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為             ，洗滌，干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是                                       ；
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K₁，K₃，打開K₂，K₄，充分反應(yīng)
b．打開K₁，K₄，關(guān)閉K₂，K₃，通入過量空氣
c．打開K₁，K₃，關(guān)閉K₂，K₄，通入過量空氣．
正確的順序是                (填選項序號，下同)； 
若未進(jìn)行步驟        將使測量結(jié)果偏低；
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               ；

實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170 ℃制乙烯，化學(xué)反應(yīng)原理：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，由于濃硫酸具有強氧化性，其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和實驗?zāi)繕?biāo)選擇下列實驗裝置設(shè)計實驗探究(每種裝置都有若干個)：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→       →f→g→e→d→b(填接口序號)；
②確認(rèn)混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是                                     
（2）若制備1,2－二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應(yīng)現(xiàn)象為                        
②分離1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有_____________________________
③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置，其作用是                
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。請你設(shè)計方案驗證資料真實性：
①裝置的連接順序：A→____________________(填裝置序號)。
②能證明上述資料符合事實的實驗現(xiàn)象是_______________________。
（4）為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①測定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。