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某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。
（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：
有藥品和儀器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。
請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

Ⅰ某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與干燥Na₂CO₃ 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO₃ ，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固體完全反應(yīng)。則C中有Cl₂參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                                               。
（2）①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                  ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和               、                  。
②設(shè)計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：
①為                ，③為               ；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                            。
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是(       ) 

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ.可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6 mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）              ；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                              ；
（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式                                  ；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 ；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                          ；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式                              。
（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列             裝置回收（填代號）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，該學(xué)生實驗小組又設(shè)計了如下實驗流程：

試回答：
（1）所加試劑A的化學(xué)式為                                      
（2）B操作方法是                                               
（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為                                   。

某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
【實驗】在0.1 mol?L^－1 MgSO₄、0.05 mol?L^－1Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol?L^-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是                                                                 。
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；
推測2：                                    ；
推測3：                                           。
若推測1符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為                                    ，請據(jù)此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物。
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
（2）為了確定產(chǎn)物，進行以下定性實驗：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生的反應(yīng)。
（1）取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為                                           。
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe²⁺證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二：檢驗溶液中含有         證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實驗用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間。

Ⅱ檢驗過程

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂碇苽�。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是                 。（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^— 被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被還原成Mn²⁺。
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                              。
（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
（5）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量       。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是            、             （填化學(xué)式）。
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是                                            。
（3）①②③中均進行的分離操作是              。
（4）③中加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是                                 。
（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是         ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的             。
（6）實驗室用上述實驗獲得的NaNO₃固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO₃固體的質(zhì)量是        g。按照操作順序，第4步是    （填序號）。
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和         ，該同學(xué)操作中的錯誤是                                     。

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、燒杯外，還需要的玻璃儀器有       ，B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是        (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據(jù)上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①             ；②           ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V₁mL試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式為：                                  ；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。則原ClO₂溶液的濃度為   g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。
（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）