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電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0．05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

回答下列問題：
⑴乙中反應的離子方程式為                                    ；
⑵乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是    （填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
⑶丁在實驗中的作用是           ；裝有堿石灰的干燥管的作用是                               ；
⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0．02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0．82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于      ；請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低     ？簡要說明可能的原因                ；
⑸請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）                                                               。

碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知：①在酸性條件下，I^- 能被NO₃^- 氧化成IO₃^-，被H₂O₂或O₂等氧化為I₂；② IO₃^- 能被HSO₃^- 還原成I₂。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^- 中的哪一種。
限選試劑如下：1.0 mol?L^-1HNO₃溶液、1.0 mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0 mol?L^-1NaHSO₃溶液、3%H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水。
（1）提出假設
假設1：該食鹽樣品中含I₂；
假設2：該食鹽樣品中含I^-；
假設3：                     。
（2）設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表：

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是             （填序號）

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質量	當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質量

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO₃)₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂  乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂    �。篗gO、NO₂、N₂
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是____           ________。
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_                                   _______
② 稱取Mg(NO₃)₂固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N₂以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。
③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實驗結果分析討論
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______是正確的。
② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O₂，因為若有O₂，D中將發(fā)生氧化還原反應：_________________   ____（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O₂存在，未檢側到的原因是_____________________。
③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。

草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：

回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：                                     、                                  。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是           ，濾渣是        ；過濾操作②的濾液是_           和            ，濾渣是            。
（3）工藝過程中③和④的目的是                                                  。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是                                       。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00 mL，反應的離子方程式為                                        ；
列式計算該成品的純度                                                            。

已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成為蒸汽逸出）。請回答上述實驗室制備苯甲酸乙酯的有關問題：

（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷卻管。實驗中使用分水器的目的是（從化學平衡原理分析）_______________。
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是____________。
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用_____________溶液中和至弱堿性分液，分出粗產品；水層用乙醚____________（填實驗操作名稱），醚層與粗產品合并；用純水洗有機層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶。
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過濾入一個干燥的圓底燒瓶；進行____________（填實驗操作名稱），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

某研究性學習小組采用溫和水溶液法，以CuCl₂·2H₂O和H₂C₂O₄·2H₂O為原料合成新穎結構的草酸銅晶體。為進一步探究草酸銅晶體的性質，現(xiàn)將草酸銅晶體在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和紅色固體產物進行實驗和研究。

Ⅰ、用以下裝置檢驗氣體產物的成分。

（1）C裝置的作用是檢驗          ，D裝置的作用是檢驗           。(用化學式回答)
（2）用PdCl₂溶液檢驗CO時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；
（3）D、E兩裝置位置能否互換？為什么？_____________________________________。
（4）若需測定氣體產物的含量，則A裝置能很好地降低實驗誤差，在實驗中，至少有____次使用到A裝置，分別起什么作用？_____________________________。
Ⅱ、對固體產物的成分進行探究
①提出合理假設：
假設1：紅色固體為Cu ；
假設2：紅色固體為Cu₂O ；
假設3：              。
②設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成一種Cu(OH)₂沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。
（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）
Ⅰ.按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的離子反應方程式為：     _    ；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                    。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是                            。
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過________________________現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成。

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。
正確的操作順序為____________________。
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO₂的體積將___________（填偏大、偏小或不變）。
（3）若實驗中測得樣品的質量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO₃的質量分數(shù)為___________（CuCO₃的式量為124）。
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗。只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中CuCO₃的質量分數(shù)，較合理的裝置_______（填代號）。但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結果將偏高或偏低__________。理由是___________________________

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有               。
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會             （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式        。
（5）裝置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO₄?xH₂O中的x=      。

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗用到的儀器如右圖所示：

【提出假設】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種。
【實驗探究】實驗操作過程（略）已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________（填序號、儀器不重復使用）。
（2）實驗過程中，儀器F的作用是                                               。
【驗證假設，分析推理】
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下：