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（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。

（15分）CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO₂O₃、Co
（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L^-l）

③CoCl₂·6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。
（2）寫出NaC1O₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____       。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl₄       b．H₂O     c．NH₄Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AIN的質(zhì)量分數(shù)             。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是                    
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了          氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是              ；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為         ，要進一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項前的字母)；
A.重結(jié)晶  B.過濾     C.蒸餾      D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是           (填入正確選項前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

（16分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO₄是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。請補充化學方程式：
TiOSO₄ +    ＝H₂SO₄ + H₂TiO₃↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②           。
（3）沉淀反應(yīng)的離子方程式是                                                      。
（4）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC₂O₄生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC₂O₄的產(chǎn)率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、       、洗滌可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作             (寫出一種用途)。

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料。某氮化鋁（AlN）僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，某學習小組為測定該氮化鋁樣品中AlN的純度，查閱資料得知：AlN + NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄] + NH₃↑。設(shè)計如下2種方案。
方案一：量氣法——如圖所示。

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是             。
（2） 導管a的主要作用是                   。
（3）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是：           。（填標號）

（12分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式：                                               
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是                           _______________________。
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是                   ，寫出有關(guān)的化學方程式                       。
（4）C中盛放CCl₄的作用是                        。
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入            ，現(xiàn)象是             。

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（   ）

（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO₃)₂]用于制造信號燈、光學玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，     ，攪拌。
②     。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，     ，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO₃)₂受熱易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃時Sr(NO₂)₂進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO₃)₂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。