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（18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________ 。
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_________ __。
（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因____________________________.
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。

（15分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的名稱是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式：                                          ；
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO₂的含量：稱量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的濃度為2.00mol?L^-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

（14分）（2012?山東）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入　  　（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如下圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是　               　．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是　                    　．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是　    　．
（4）無(wú)水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是　     　．F中試劑的作用是　        　．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為　           　．

（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為　    　，操作Ⅱ?yàn)?u>　     　．
（2）無(wú)色液體A是　      　，定性檢驗(yàn)A的試劑是　        　，現(xiàn)象是　        
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

（16分）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是                        。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘛?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸。

（15分）某校一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)膽礬晶體受熱分解進(jìn)行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時(shí)，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過(guò)計(jì)算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無(wú)水硫酸銅，134℃時(shí)的固體殘留物的化學(xué)式為                    。
Ⅱ．小組對(duì)無(wú)水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進(jìn)行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO₃；。
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小組經(jīng)過(guò)激烈討論，認(rèn)為猜想③不用實(shí)驗(yàn)就可排除，他們的理由是                   
查閱資料：①SO₃為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16．6℃，沸點(diǎn)44．8℃。
②SO₂，熔點(diǎn):－72．4℃，沸點(diǎn):－10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究：
小組按下圖所示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進(jìn)行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對(duì)著硬質(zhì)試管加熱。一會(huì)兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：
（1）小組同學(xué)大多認(rèn)為無(wú)水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應(yīng)該為猜想④。但有一個(gè)同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO₃。他的依據(jù)涉及的化學(xué)方程式是                                        。于是，小組同學(xué)經(jīng)討論決定，再增加一個(gè)裝置E，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物中確實(shí)存在SO₃。你認(rèn)為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？                                      。
（2）小組在完成無(wú)水硫酸銅熱分解的化學(xué)方程式時(shí)遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學(xué)方程式為不定方程式，存在無(wú)數(shù)種配平情況，經(jīng)過(guò)慎密地分析，他們認(rèn)為只要能確定某些物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，即可確定該化學(xué)方程式。如已知SO₂與SO₃的計(jì)量數(shù)之比，就能確定該化學(xué)方程式。若設(shè)SO₂與SO₃的計(jì)量數(shù)之比為x，請(qǐng)寫出配平后的化學(xué)方程式                   。

（14分）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量Na₂CO₃雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液。
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)然后開始滴定。
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，記下讀數(shù)。試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進(jìn)行的第一步操作是____________，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有    、_______。
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：

（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將過(guò)濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：
(1)起始時(shí)濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。
(2)試劑I的化學(xué)式為______，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)試劑II的化學(xué)式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱是_____，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃。其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含 量增大，其原因是        。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為            。
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：