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六個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃、⑥NaOH。
（1）某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，她能成功嗎？                （填“能”或“不能”）。
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是       ，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為        ，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO₄做了三個體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式       
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是                   
①Al(NO₃)₃   FeCl₃   NaOH   FeSO₄   NaHCO₃
②Na₂CO₃  BaCl₂  AgNO₃   Na₂SO₄   NH₃·H₂O
③KOH   NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃
④CuSO₄  KHSO₄    NaHCO₃  KOH
⑤NaAlO₂  Na₂SiO₃  Na₂CO₃  NaHSO₄  NaCl
⑥NH₄Cl  Na₂SO₄  (NH₄)₂SO₄  Ba(OH)₂    AlCl₃

有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實(shí)驗(yàn)老師設(shè)計(jì)兩種方法鑒別它們。

一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

填空和回答下列問題：
（1）B物質(zhì)是                       （寫化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是                          。
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是                       。
（4）請寫出從B到C的離子方程式                                      。

研究小組欲進(jìn)行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          （填序號）。
① Cl₂、Br₂、I₂     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
（2）在生產(chǎn)過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

貝殼中的主要成分是：___________（填化學(xué)式）；反應(yīng)①屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                        。
（3）實(shí)驗(yàn)室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                              ；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _      ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃＝2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe ³⁺+CuCl＝Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺＝Fe ³⁺ + Ce³⁺
計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是                       法。
（2）試劑Ⅰ一般選用            （填化學(xué)式）。
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為            （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI₂       MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr₂(s)與Cl₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。
（4）金屬M(fèi)g與CH₃Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH₃MgCl水解的化學(xué)方程式                   。
（5）向Mg(OH)₂中加入NH₄Cl溶液，可使沉淀溶解，請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因        。

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。下列   酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號）。

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀。

除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
（1）Cl^－(SO₄^2－)：      （2）SO₄^2－(CO₃^2－)：     （3）Fe^2＋(C_u^2＋)：