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下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器C、E的名稱                 、                
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：                  ②花生油和水：             
（3）下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是                              
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精ks5u
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．制蒸餾水時E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl₄，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
                                                                               
（5）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：           
A．汽油          B．CCl₄           C．酒精          D．醋酸

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)試驗，其結(jié)果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：                                     ；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）

（Ⅰ）二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl^－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
（2）第②步反應的離子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L^－1FeSO₄標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce^3＋），消耗25．00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。
（2）濾渣2的成分是______________（填化學式）。
（3）煅燒過程存在以下反應：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑   MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________（填化學式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K₂Cr₂O₇晶體的過程
如下圖所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有強氧化性
②NaFeO₂遇水強烈水解
③Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺
請回答：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是　　　　　            。
（2）濾液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，還含有（填化學式）　　　　　        ；
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應離子方程式是　　　　　                 。
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應加入的試劑是　　　　　 。
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固體，發(fā)生復分解反應而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶體的過程是：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K₂Cr₂O₇晶體的原因是：                                                   ；
洗滌時應選用          （選填字母）。

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70% 及A1₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的電解方程式為
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿ ；C的化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工   原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進 行的操作有蒸發(fā)濃縮、　　、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是＿＿＿＿。

NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式__________ __________
（2） 加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，是因為：  _____         ________ 。
（3） 除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　           　。（填化學式）
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用          （填試劑化學式）溶解，         ，洗滌獲得產(chǎn)品。

化學實驗研究的常用方法，

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

工業(yè)上用某礦渣(主要成分為Cu₂O，還含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取銅的操作流程如下：
　　
(固體混合物B經(jīng)處理后可回收銅)
已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_________(填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為_______(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_____________________。
檢驗濾液A中存在該離子的試劑為                      (填試劑名稱)。
（3）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH^－)前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH＝_______。
（4） ①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能              b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu^2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→_____________________                      _______→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品CuAlO₂的工藝如下：（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銅的核外電子排布式為                .
（2）電解精煉銀時，陰極反應式為                  濾渣A與稀HNO₃反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                    .
（3)固體混合物B的組成為               ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO_{2 ，}寫出因NaOH過量引起的反應的離子方程式                      .
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有                     .
（5）完成上述煅燒過程中一個反應的化學方程式：
  CuO ＋    Al₂O₃     Cu AlO₂  ＋        （系數(shù)1也要寫）.
（6）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液      L .