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“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富，回答下列問(wèn)題：
（1）海水中主要含有                等離子（寫離子符號(hào)，至少答出4種）。
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO₂的方法。其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                         ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。
（3）下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I.①步主要反應(yīng)的離子方程式：                     。
溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種               。
II．第③步需要加入        ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為          ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為               。
III．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾   正確的操作順序是                

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號(hào)填在橫線上。

無(wú)水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl₃。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl₃是：   晶體，其結(jié)構(gòu)式為：   。
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為：            。
（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：   。
（5）AlCl₃產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無(wú)水AlCl₃產(chǎn)品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：   。

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）來(lái)制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是：        。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：       。
（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來(lái)配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：             。
（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH約為8.0，此時(shí)沉淀a的成分為：     ，若pH過(guò)大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：                。

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)過(guò)程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g·cm-3	在水中溶解性
甲苯	－95	110.6	0.8669	難溶
苯甲酸鉀	121.5～123.5			易溶
苯甲酸	122.4	248	1.2659	微溶

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：
FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄
Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO₄雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過(guò)濾，可得純凈的FeSO₄溶液。在上述過(guò)程中，TiOSO₄能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ；加入鐵粉的作用有   、   。
（2）由純凈的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是   。
FeC₂O₄生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過(guò)低，則導(dǎo)致
FeC₂O₄的產(chǎn)率   （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（3）將含有FeC₂O₄的混合液過(guò)濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗。無(wú)水乙醇的作用是   、   。
（4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)�（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)�制備較純凈的FeSO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘?jiān)�中加入足量的稀硫酸充分反�?yīng)，過(guò)濾，   ，過(guò)濾，得到較純凈的FeSO₄溶液。

某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe^2＋、H^＋、SO₄^2—和少量的Fe^3＋、TiO^2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO^2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO^2＋＋Fe＋4H^＋??2Ti^3＋＋Fe^2＋＋2H₂O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e^2＋的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO₃(s)??Fe^2＋(aq)＋CO₃^2—(aq)，試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過(guò)程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是_______________________________________________________。

用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和煉廠氣(含H₂S)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工藝流程如下：

(1)高溫下，H₂S存在下列反應(yīng)：2H₂S(g)??2H₂(g)＋S₂(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低溫下進(jìn)行，其原因是_____________________________________________________；
過(guò)濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(3)合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進(jìn)行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)₂與CaCN₂在水溶液中合成硫脲的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl₃溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

鈷酸鋰(LiCoO₂)鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，實(shí)驗(yàn)室嘗試?yán)�用廢舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)堿浸泡過(guò)程中，鋁被溶解的離子方程式為_(kāi)_________________________
(2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC₂O₄·2H₂O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC₂O₄·2H₂O的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中的熱分解方程式。

氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe²⁺和Al³⁺等，用其生產(chǎn)CuSO₄·5H₂O主要工藝流程如下圖。

(1)圖中加入氧化劑的目的是            ，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為            。

(2)氧化劑若選用KMnO₄，會(huì)降低產(chǎn)品的純度，其原因是       ，實(shí)際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式�？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。