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海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：                                               。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：                               ；
過濾時：                               ；
蒸發(fā)時：                               。

我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。
(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：       、       。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知T₁℃時，MgSO₄和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為       ；將鹽鹵加熱到T₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是                                                      。

(3)化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是       。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為                              。
操作②的名稱是       。該方法的優(yōu)點為                           。
(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。
甲：電解氯化鎂溶液。
乙：電解熔融的氯化鎂。
其中同學       (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂       g。

某科研小組從含有較多Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質：

已知：實驗室甲、乙、丙、丁四種物質只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備。
對該實驗分析正確的是
A．金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al
B．g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對應金屬單質
C．沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e
D．甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO·Cr₂O₃，主要雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃＋24NaOH＋7KClO₃=12Na₂CrO₄＋3Fe₂O₃＋7KCl＋12H₂O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是                                。
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）                             。
（3）在反應器①中，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為：                  。
（4）煙道氣中的CO₂可與H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：            。
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式                               。
②已知Cr(OH)₃的K_sp=6.3×10^–31，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合地表水限值，須調節(jié)溶液的c(OH^-)≥     mol/L（只寫計算表達式）。

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5 mol·L^-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以        ，濾渣A為        （填化學式）。
（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
（3）酸化后Cr₂O₇^2－可被SO₃^2-還原成Cr³⁺，離子方程式為：                       ；酸C為       ，Cr(OH)₃的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)₃]＝                  。
（4）根據(jù)2CrO₄^2－＋2H⁺  Cr₂O₇^2－＋H₂O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，圖中右側電極連接電源的     極，其電極反應式為                     。

以鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃雜質）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Al_m（OH）_nCl_3m-n，生產的部分過程如下圖所示（部分產物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性質如下表：

（1）操作I是              。Al₂O₃與鹽酸反應的離子方程式是                              。
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是                           。
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是                            。
（4）將濾液3的pH調至4．2～4．5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是                                。
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。

①寫出陰極室的電極反應：                                           。
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理：                                        。

（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂CO₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用   ______________   （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是  _______________________ 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇ + 2KCl＝K₂Cr₂O₇ ↓+ 2NaCl，該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^－和SO₄^2－等雜質，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在                ；簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
（3）為檢驗母液中是否含有Cl^-，必須加入的試劑為                     。
（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na₂CO₃溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應式：                         ；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲線如下：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示。
已知：① NaFeO₂遇水強烈水解。
② Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－+ 2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是           。
（2）濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，還含有（填化學式）         ；
生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是。
（3）由濾液2轉化為Na₂Cr₂O₇溶液應采取的措施是。
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是             。
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na₂CrO₄ 為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^－的濃度。已知：