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（17分）（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有　        　和　         　以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：　             　．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入　     　溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入　      　溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①　                        　②　                            　；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO₄（s）+?CaCO₃（s）+
已知298K時(shí)，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　           　 （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）起始濾液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
（2）試劑I的化學(xué)式為　       　，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為　       　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　        　；
（4）試劑Ⅲ的名稱(chēng)是　        　，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　；
（5）某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為　      　．（列式并計(jì)算結(jié)果）

（本題共16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

（14分）廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，還有少量的FeCI₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為_(kāi)___________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO₃的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：

　①試劑x的最佳選擇是_________。
�、诘冖蟛街杏眠x出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（5）已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進(jìn)行：請(qǐng)補(bǔ)充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：、乙醇）

操作1：___________________；操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測(cè)濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
（6）操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                

(14分) Mg(ClO₃)₂常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl₂的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO₃飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl₂＋2NaClO₃==Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③        ；④冷卻結(jié)晶；
⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋==2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
（3）寫(xiě)出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO₃) ₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

（13分）一溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-119．1℃，沸點(diǎn)38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為：NaBr+H₂SO₄=HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置制備一溴乙烷：

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和具體操作可簡(jiǎn)述如下：

查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有： CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1,2-二溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)9．3℃，沸點(diǎn)131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請(qǐng)結(jié)合以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
（2）水層a中的離子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，還一定含有           ，檢驗(yàn)該離子的方法是                       。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測(cè)油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗(yàn)證其成分設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作。

（10分）有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：D                 ，E                     ；
（2）請(qǐng)舉例說(shuō)出儀器A的用途（兩種或兩種以上）                            ；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用36.5%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要到上圖儀器中的F和          （填編號(hào)）；
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器C的是           （選填下列選項(xiàng)的字母編號(hào)）。
a．分離水和CCl₄的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物

（16分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為：

已知： Ⅰ. SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表：

（10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______（填序號(hào)）。
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液       C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______（填序號(hào)）。
A．CH₃CH₃    B．CH₃CHCl₂  
Ⅱ 紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱(chēng)是__________________。
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)類(lèi)型是________________________。
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是____________。作用是            。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。