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制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無(wú)水三氯化鋁。

步驟二：按圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl₂，反應(yīng)制得
水楊酰氯。該反應(yīng)為：
（水楊酸）＋SOCl₂→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑
步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對(duì)正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是          。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)從       進(jìn)      出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是              。
（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）步驟四減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　　　　 　　　　　　　。
（5）步驟四減壓過(guò)濾時(shí)，有時(shí)濾紙會(huì)穿孔，避免濾紙穿孔的措施是           。

白菜中含有鈣鐵等元素，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定干白菜中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機(jī)物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有       
A．坩堝 B．蒸發(fā)皿   C．玻璃棒   D．泥三角
（2）寫(xiě)出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式                   。
（3）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液10.00mL。
發(fā)生的反應(yīng)為：
①滴定的過(guò)程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一個(gè)現(xiàn)象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液時(shí)，需要振搖錐形瓶較長(zhǎng)時(shí)間才能褪色，當(dāng)溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，則迅速褪色，直至達(dá)到終點(diǎn)；為了加快滴入第一滴KMnO₄溶液時(shí)的褪色速度，可采取的方法是      .（選擇合適的選項(xiàng)）
A．適當(dāng)加熱錐形瓶?jī)?nèi)溶液   B．在錐形瓶?jī)?nèi)加少量水
C．在錐形瓶?jī)?nèi)加適量乙醇    D．在錐形瓶?jī)?nèi)加入幾滴MnSO₄溶液
②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的方法是                       。
（4）原干白菜葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。
（5）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是                。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液，則測(cè)得的鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗稱(chēng)紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反應(yīng)： SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑       Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）俗稱(chēng)紅礬鈉，是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
I．稱(chēng)取W_g紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；
Ⅲ。取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO₄溶液；
查閱資料知：Cr₂O₇^2-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr³⁺
回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂Cr₂O₇與FeSO₄的反應(yīng)離子方程式為           .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為       ；選用      （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此紅礬鈉中Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為         。
（4）判斷下列操作對(duì)Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)      ；
②配制c mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出       。
（5）[實(shí)驗(yàn)探究]有同學(xué)提出FeSO₄有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO₄變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是      （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO₄溶液是否變質(zhì)              。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號(hào))。
a．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-的濃度。
實(shí)驗(yàn)方案：
ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過(guò)濾，取濾液；
ⅱ.精確量取20.00 mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號(hào))。

②滴定過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(3)某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是_________。
(4)用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是:
_______________________                                      __________。
②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：
____________________                                     ___________。

(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填寫(xiě)編號(hào))。
①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：
①讀取量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)________實(shí)際體積數(shù)。
②用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.4 g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱(chēng)取食鹽的質(zhì)量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度________實(shí)際濃度。

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室用粗銅（含少量鐵）制備CuSO₄·5H₂O的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250 mL4.8 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

純堿(Na₂CO₃)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖

已知:向飽和食鹽水中通入NH₃，CO₂后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl,請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。
精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號(hào)）。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過(guò)濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________。
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在_____填字母序號(hào)）中進(jìn)行。
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是__________________________________________________________。
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃。使pH降低，反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
（3）下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的是_____(填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備N(xiāo)H₃，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱(chēng)），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑__________（填試劑名稱(chēng)）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂CO₃·cH₂O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案。（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH₂SO₄溶液、1.0mol/L BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸餾水
①稱(chēng)取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④計(jì)算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）為原料制備FeCO₃，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO₃的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是         。
（2）寫(xiě)出生成FeCO₃沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號(hào)）

（4）該流程中用到的Na₂CO₃在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某�；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)測(cè)定Na₂CO₃的含量。

①要檢驗(yàn)Na₂CO₃中雜質(zhì)的存在，選用下列試劑中的       （選填序號(hào)）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后靜置，若       ，說(shuō)明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，該缺陷為        。

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO₄·7H₂O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選          （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出氨水和Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式                        。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃時(shí)，