欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS₂)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl₃·6H₂O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是                  ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是                。
(2)尾氣中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO₂含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是          ，該裝置的作用是            。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO₂的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理          ，請說明理由          (若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是                 。
②進行沉淀洗滌的方法是                      。
③SO₂含量的表達式是             （用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶體的操作包括     、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因               .

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。
（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

（10分）某實驗小組用0．50 mol·L^－1 NaOH溶液和0．50 mol·L^－1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L^－1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	31．2
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

（15分）
某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr＋H₂SO₄HBr＋NaHSO₄             
CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O
化學興趣小組根據(jù)實驗原理設計如右圖的裝置。
根據(jù)題意完成下列填空：有關數(shù)據(jù)列表如下：

．（16分）化學實驗是科學探究的基礎。請回答有關實驗問題：
（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是     ：

（2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
（3）ClO₂是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：
①由下表可以看出：保存液態(tài)ClO₂的條件是密封、     ；ClO₂與堿反應的離子方程式                         ；觀察下“圖A”，要從NaClO₂溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是              ；應控制析出晶體的溫度范圍是                       。

（18分）工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質(zhì)）中提取硒的濕法工藝流程如下：

（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。
（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。
（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。
（4）實驗室中制取SO₂的原理為：，此處應使用______（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO₂的裝置，最好選用下圖中的______。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
通過用Na₂S₂O₃標準溶液（顯堿性）滴定反應②中生成的I₂來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol的Na₂S₂O₃溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為   。

利用反應I₂(s)+Cl₂(g)=2ICl(l)，實驗室可用如下圖所示裝置（加熱、夾持儀器已略去）制取少量IC1。

已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應：
ICl(l)+Cl₂(g)=2ICl₃(l)
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由是____________。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質(zhì)，提純的方法是______ (填標號）。

實驗室可用K₂Cr₂O₇固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺)。
(1)K₂Cr₂O₇與濃鹽酸反應的化學方程式為_______；若反應中轉(zhuǎn)移3 mol e^－，則消耗_______mol K₂Cr₂O₇
(2)稀鹽酸與K₂Cr₂O₇固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：
①提出假設
假設1：Cl^-濃度對反應有影響；
假設2：H⁺濃度對反應有影響；
假設3： _____________________。
②設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K₂Cr₂O₇固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。
（2）反應Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。
（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。
步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。
步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。
④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為     。
⑤樣品中SiO₂的質(zhì)量分數(shù)可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為     。

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：     ；
預期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
②其中加入     mol·L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結(jié)果