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科目： 來源：期中題 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子排布為nsnnpn；C是地殼中含量最高的元素；

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F的質(zhì)子數(shù)之和是

電子數(shù)的3倍。試回答下列問題：
（1）A與B組成的一種分子中所有原子共直線，該分子中B原子雜化方式是__________。
（2）D與F形成的化合物其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它代表該晶體的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元。（圖中小黑點(diǎn)、小白圈分別代表陰、陽離子）

①此結(jié)構(gòu)單元中與

距離最近且相等的

離子個(gè)數(shù)為_____________。
②已知該晶體的密度為rg/cm³，該化合物摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則在該晶體里距離最近的陽離子和陰離子之間的核間距大約是：_____________cm。
（3）我國(guó)首創(chuàng)利用C、E兩元素單質(zhì)在海水中的反應(yīng)所設(shè)計(jì)的原電池廣泛運(yùn)用于海水標(biāo)示燈，該電池的正極反應(yīng)式為_______________________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞，如圖所示，可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為_____；乙晶體的化學(xué)式為______；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為____。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作C_xK，平面結(jié)構(gòu)如圖所示．則x值為（　　）

A．8

B．12

C．24

D．60

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科目： 來源：期末題 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為___________。
（2）根據(jù)等電子原理，CO與N₂互為等電子體，請(qǐng)寫出CO分子結(jié)構(gòu)式___________。
（3）在極性分子NCl₃中，N元素的化合價(jià)為-3，Cl元素的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl₃水解的主要產(chǎn)物是
___________ （填化學(xué)式）。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是___________。
（5）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是
_____________，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有__________個(gè)。

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T³⁺的核外電子排布式是：______
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：______（填序號(hào)）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE₃沸點(diǎn)高于QE₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q₂E₄分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結(jié)構(gòu)式：______
（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R．該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)．每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請(qǐng)問這些夾雜的原子應(yīng)該是______（填G或R的元素符號(hào)）

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為

[ ]

A．TiC
B．Ti₁₃C₁₄
C．Ti₄C₇D．Ti₁₄C₁₃

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式正確的是

[ ]

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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

(三選一----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示

某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________。
（2）ACl₂分子中A的雜化類型為____________。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確________，并闡述理由_____________ 。
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式____________，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為________________。

（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是___________，NCl₃分子的VSEPR模型為 __________。Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為_____________ 。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)．晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）．則下列說法正確的是（　�。�

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每晶胞含有14個(gè)K⁺和13個(gè)O₂^-

B．晶體中每個(gè)K⁺周圍有8個(gè)O₂^-，每個(gè)O₂^-周圍有8個(gè)K⁺

C．晶體中與每個(gè)K⁺距離最近的K⁺有8個(gè)

D．晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1